Chimie organique
salut tout le monde j'éspere vous allez tous bien aujourd'hui
pourquoi dans la chimie organique on fait intervenir l'eau dans le quotient de réaction cependant on s'habituait a le figurez par 1 dans la chimie analytique ?
pourquoi on parle pas d’éléments aqueux dans la chimie organique ? est ce que on peut pas calculer les concentrations des différents liquides présents alcool ou acides ?
comment s'effectue la nomenclature de l anhydride d'acide ?
mercii d avance
Bonjour
Le quotient de réaction fait intervenir les activités. L'activité d'un corps pur (seul dans sa phase) vaut 1. En solution aqueuse très diluée, on considère habituellement que le solvant, l'eau très souvent, se comporte comme un corps pur et a ainsi une activité de 1, ce qui ne le fait pas intervenir dans le quotient de réaction. Il en va tout autrement en chimie organique, lors de l'étude d'une estérification et d'une hydrolyse par exemple où l'eau n'est pas une espèce chimique ultra majoritaire.
Pour les nomenclatures, tu peux consulter le site suivant :
http://www.faidherbe.org/site/cours/dupuis/anhyd2.htm
merciiii infiniment
meme si je comprends pas bien notion cors pur dans sa phase
Je voulais juste préciser qu'en chimie on étudie habituellement les équilibres chimiques en excluant les équilibres physiques entre phases. Chaque corps est dans un état physique précisé par l'énoncé.
C'est surtout qu'en chimie organique classique (je ne parle pas de chimie verte) l'eau n'est presque jamais un solvant de réaction (sauf sapo, iodolacto etc...) mais un réactif possible
savez vous pourquoi on garderait la constante d'équilibre k constante toujours égale a 4 pour les estérifications bah meme lorsque on change les acides et les alcool qui réagissent
Les choses ne sont pas aussi simple que tu le penses.
Certes, les réactions d'estérification et d'hydrolyse sont pratiquement athermique (
Désolé : j'ai cliquer par mégarde sur "envoyer" avant d'avoir terminer d'écrire... Je reprends :
Les choses ne sont pas aussi simple que tu le penses.
Certes, les réactions d'estérification et d'hydrolyse sont pratiquement athermiques (ΔrH° proche de zéro) ; La loi de Van t'Hoff montre que dans ces conditions, la constante d’équilibre est quasiment indépendante de la température. Cependant, cette constante dépend de la classe de l'alcool : de l'ordre de 4 pour les alcools primaires, elle descend à 2,2 environ pour les alcools secondaires pour chuter à 2,8.10-3 environ pour les alcools tertiaires.
merciiiii la loi de van confirme que toute reaction athermique se caracterise par une constante d equilibre qui ne deppend pas del la temperature c est general ?Envoyé par petitmousse49
OUI ! Dans le cas général, pour une réaction chimique d'équation donnée, la constante thermodynamique est une grandeur susceptible de dépendre de T. Cependant, dans les cas assez rares où on peut considérer la réaction comme athermique, on peut considérer la constante d'équilibre comme indépendante de T.Il s'agit d'une conséquence de la loi de Van t'Hoff .la loi de van confirme que toute reaction athermique se caracterise par une constante d equilibre qui ne deppend pas del la temperature c est general
