Bonjour,
Dans un exercice il m'est demandé de déduire de la valeur du TAC la concentration de l'espèce prédominante.
Les données sont les suivantes : Le TAC correspond au volume en mL de solution aqueuse d'acide chlorydrique (H3O+, Cl-) à la concentration de 0.020 mol.L-1 qu'il faut ajouter à 100 mL d'eau en présence d'hélianthine pour observer un changement de coloration. Il s'exprime en °F.
TAC = 15 °F ; pH = 7,2
Quelqu'un aurait une idée de la résolution de cette question ?
Bonjour,
Bienvenue sur Futura.
Attention, personne ne fera l'exercice à ta place. Mais vu la façon dont s'est formulé, je suppose que ce dont tu as besoin c'est de conseils sur la manière de résoudre ce type d'exercice.
"Il ne suffit pas d'être persécuté pour être Galilée, encore faut-il avoir raison." (Gould)
Relis bien la définition du TAC ... il faut 15 mL de solution de H3O+ à 0,02 mol:L pour neutraliser la base principale présente dans 100 mL d'eau ...
Bonjour,
le problème que l'on te pose est de déterminer si dans ces conditions opératoire et le pH final tu as neutralisé une base forte comme NaOH ou une base faible comme un carbonate de sodium.
@+
D'après le diagramme de prédominance, j'en déduis que l'espèce qui prédomine est HCO3-.
J'ai comme réactions prépondérantes :
HO- + H3O+ -> 2H2O
CO3 2- + 2H3O+ -> CO2 + 3H2O
HCO3- + H3O+ -> CO2 + 2H2O
Si on considère les proportion stoechiométriques j'ai donc : x + 2y + z = [H3O+] v Veq
Je peux en déduire que :
x mol = [HO-] x Veau
y mol = [ CO3 2-] x Veau
z mol = [HCO3-] x Veau
Si je remets le tout dans l'équation de départ j'ai donc :
[HO-] + 2[ CO3 2-] + [HCO3-] = [H3O+] x Veq / Veau
je sais que [H3O+] = 0.02 mol.L-1 mais du coup je vois pas comment en déduire [HCO3-] ?
Les pKa de l'acide carbonique ( H2CO3 = CO2 aqueux) et à pH = 7,2 c'est bien HCO3 - qui est prédominant ( A pH = 7,2 on peut négliger les CO3 2- et les OH- )
HCO3- est un ampholyte qui réagit donc avec H3O+ selon : HCO3 - + H3O+ -> H2CO3 +H2O
Tu sais qu'il faut 15 mL de solution à 0,02 mol/L de H3O+ pour réagir avec les HCO3- de 100 mL d'eau ( TAC = 15 ) tu vas donc pouvoir calculer la quantité de HCO3 - dans cette eau ...
Si je suis ce raisonnement, j'ai donc :
[HCO3-] = [H3O+] x Veq / Veau
Soit [HCO3-] = 0.02 x 1.5.10-3 / 10-1 = 3.10-4 ?
concentration en HCO3 - = 0,02*15e-3/0,1 = 3e-3 mol/L
Merci beaucoup !
