Solution de bicarbonate de sodium saturée, pH et ions majoritaires

[inviteccf441ae]

Bonjour,
Lorsque le pH est supérieur 7, les ions majoritaires sont les ions hydroxyde de formule OH^-
Pourtant une solution de bicarbonate de sodium de pH = 8,3. Elle contient les ions : Na⁺ et HCO₃^- ;
Où sont les ions hydroxyde ?
Merci
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[Sethy]

Je répondrais par une autre question, où est l'eau dans votre manière de présenter les choses ?

Quelle serait la réaction de l'eau avec les ions que vous avez identifiés ?

[jeanne08]

Attention au mot 'majoritaire " ... par rapport à quoi ? A pH >7 on a plus de OH- que de H3O+ ce qui ne veut pas dire que les OH- sont majoritaires

[inviteccf441ae]

Bonjour,
Merci des réponses !
L'eau dans la réaction :
H₂O + HCO₃- -> H₂CO₃ + OH^-

D'accord, en fait ma question était dans le cas où l'on veut neutraliser du l'acide acétique avec du bicarbonate de sodium.

Pour l'acide acétique dans l'eau : CH₃COOH + H₂O -> CH3COO^- + H3O⁺

Mais je me demandais si l'on peut résumer, d'une façon très simplifier, la réaction de neutralisation par :
OH^- + H30⁺ -> H₂O

Je suis pas sur d'être hyper clair...

[A voir en vidéo sur Futura]

[Sethy]

Oui ... c'est même le moteur de la réaction acide-base.

Celle-ci n'a lieu que parce que la constante d'équilibre de cette réaction est énorme.