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bicarbonate de sodium




  1. #1
    mongolfiere

    bicarbonate de sodium

    bonjour, j'aimerai savoir comment séparer le bicarbonate de sodium de son ions de sodium, si quelqu'un aurai des liens ou quelqu'onque autre choses?

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    Kawagane

    Arrow Re : bicarbonate de sodium

    Il suffit de dissoudre ton bicarbonate(NaHCO3) dans de l'eau tu obtiendras une solution (Une solution est toujours électriquement neutre ) Composé forcement d'ions Na2+(Ion Sodium) et d'ions CO3-(Ion carbonate).
    Le bicarbonate de sodium(NaHCO3) n'étant en fait rien de plus qu'un empilement successif d'ions Na2+ et HCO3-.
    Ils agissent entres eux comme des aimants, s'attirant mutuellement.

    Cordialement Kawagane

  4. #3
    mongolfiere

    Re : bicarbonate de sodium

    merci mais ensuite, dans la solution, où sont les ions de bicarbonate?


  5. #4
    zarash

    Re : bicarbonate de sodium

    Citation Envoyé par Kawagane Voir le message
    Il suffit de dissoudre ton bicarbonate(NaHCO3) dans de l'eau tu obtiendras une solution (Une solution est toujours électriquement neutre ) Composé forcement d'ions Na2+(Ion Sodium) et d'ions CO3-(Ion carbonate).
    Le bicarbonate de sodium(NaHCO3) n'étant en fait rien de plus qu'un empilement successif d'ions Na2+ et HCO3-.
    Ils agissent entres eux comme des aimants, s'attirant mutuellement.

    Cordialement Kawagane
    Rectification
    D'ions Na+ et d'ions CO32-

  6. #5
    zarash

    Re : bicarbonate de sodium

    Citation Envoyé par mongolfiere Voir le message
    merci mais ensuite, dans la solution, où sont les ions de bicarbonate?
    Difficile a dire
    comme si on dit ou sont les molécules d'eau dans l'eau

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    mongolfiere

    Re : bicarbonate de sodium

    mais j'aimerai avoir un concentré d'ions de bicarbonate, dans ce cas, qu'ese que je dois faire?

  9. #7
    Kawagane

    Cool Re : bicarbonate de sodium

    Non désolé zarash mais la dissolution dans l'eau de bicarbonate de sodium entraine la formation d'un ion hydrogénocarbonate et non d'un ion carbonate comme tu le prétends. Le bicarbonate de sodium est aussi appelé hydrogénate de sodium à se que je sache.C'est une base faible.

    Pour répondre à ta question mongolfière .Il n'éxiste pas d'ions bicarbonates ! Pas la peine de te prendre la tête avec sa .Lis bien les post et tu verras qu'on à déja répondu à ta question!

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  11. #8
    zarash

    Re : bicarbonate de sodium

    Citation Envoyé par zarash Voir le message
    Rectification
    D'ions Na+ et d'ions CO32-
    Donc d'ions Na+ et d'ions HCO3-

  12. #9
    mongolfiere

    Re : bicarbonate de sodium

    a et bien merci du renseignement, mes sources doivent êtres fausses!

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