Bonjour,
Après avoir réalisé une extraction liquide-liquide du diiode (contenu dans la bétadine) avec du cyclohexane, j'aimerai obtenir l'équation chimique de cette expérience mais je ne la trouve pas...
Si quelqu'un pourrait m'aider svp
Merci d'avance
Une extraction par un solvant n’est pas une réaction chimique, c’est un phénomène physique de solubilité différentielle.
Rien ne sert de penser, il faut réfléchir avant - Pierre Dac
Donc il n'y a pas d'équation chimique?
Mais y a t il une relation chimique montrant l'extraction du diiode par le cyclohexane?
Salut,Envoyé par JPL
sauf si tu fais une extraction acide ou basique pour changer la nature des molécules. (Equation redox)
Tu as le protocole exact de ton extraction?
Prélever 5 ml de Bétadine à l'aide d'une éprouvette graduée et les introduire dans l'ampoule à décanter préalablement lavée à l'eau distillée.
Prélever 20 ml de cyclohexane (le solvant extracteur) à l'aide d'une éprouvette graduée puis les introduire dans l'ampoule.
Reboucher l’ampoule à décanter, l’enlever de la potence, la positionner à un angle de 45 degrés puis effectuer des mouvements circulaires en dégazant environ 5 fois.
Le diiode étant maintenant mélangé dans le solvant, évacuer la phase inférieure.
Puis après on a récupéré le diiode en réalisant l'évaporation du cyclohexane avec une plaque chauffante:
Déposer un barreau aimanté dans le bécher et placer le bécher sur une plaque chauffante.
Régler la température de la plaque entre 80 et 180°C (le cyclohexane s’évapore à une température de 80 degrés et le diiode à une température de 184 degrés).
On attend que le cyclohexane se soit évaporé pour pouvoir arrêter le système et récupérer le diiode
Bonjour,
Cette opération me semble à peu près impossible. Si on évapore une solution de diode dans le cyclohexane, le diode distillera avec le cyclohexane. On ne parviendra pas à séparer les deux constituants de cette manière. Le cyclohexane récupéré contiendra peut-être moins d'iode qu'avant la distillation. Mais il en contiendra quand même.
De toute façon, il n'y a pas de réaction chimique dans aucun de ces procédés. Le cyclohexane ne réagit pas avec le diode. Il le dissout, c'est tout.
D'accord...
J'ai une autre question:
Je sais qu'une partie de l'éthanol est polaire et que l'autre est apolaire. Je ne sais cpdt pas expliquer pourquoi la partie CH3-CH2 est apolaire.
Ensuite, pourquoi l'éthanol est très soluble dans l'eau?
Bonsoir,
Pour dissoudre une molécule étrangère dans l'eau, il faudra faire de la place pour elle dans l'eau, et pour cela rompre un grand nombre de liaisons hydrogène qui maintiennent les molécules d'eau ensemble dans le liquide. Si la dite molécule étrangère est capable d'établir de nouvelles liaisons hydrogène qui remplaceront, au moins en partie, les liaisons brisées, cette molécule étrangère sera acceptée, et elle se mélangera à l'eau. C'est le cas de l'éthanol, dont le groupe OH est capable d'établir des liaisons hydrogène avec l'eau. Mais ce n'est pas le cas des hydrocarbures comme CH4 ou C8H18. Ces substances sont formées d'atomes C et H et aucun de ces atomes n'est pas capable de créer des liaisons hydrogène dans l'eau. Donc l'eau les rejette. Et elles ne sont pas solubles dans l'eau.
Merci.
J'ai maintenant compris pourquoi l'éthanol est soluble dans l'eau.
Mais comment sait-on si la molécule "étrangère" peut créer des liaisons hydrogène? A part OH, il doit bien avoir d'autres groupes capables de créer ces liaisons?
Un petit complément dans ce cas. La partie CH3-CH2 est bien apolaire mais trop petite pour contrebalancer la fonction alcool polaire qui impose l’hydrosolubilité de la molécule. Mais au fur et à mesure qu’on allonge cette chaîne apolaire les alcools deviennent de moins en moins solubles dans l’eau et on aboutit à ce qu’on appelle parfois les alcool gras, par analogie avec les acides gras. Ils sont pratiquement ou totalement insolubles dans l’eau.
Rien ne sert de penser, il faut réfléchir avant - Pierre Dac
Bonsoir,
Non. L'atome d'oxygène est l'atome qui fait le plus facilement des liaisons hydrogène. Il est vrai que l'azote N des groupes -NH2 et le fluor F dans HF sont aussi capables de faire de telles liaisons, mais dans une moindre mesure. Les autres atomes de la table périodique ne font pas de liaisons hydrogène. Et il me semble que personne ne sait vraiment pourquoi. Atkins prétend que dans la ligne suivante du tableau périodique, les atomes sont trop gros pour faire des liaisons hydrogène. Je ne vois pas très bien pourquoi une liaison hydrogène ne pourrait se faire qu'avec des petits atomes. Sans compter que la différence de taille n'est pas bien grande.
Les liaisons hydrogène des fonctions azotées ont un rôle important en biochimie. Elles contribuent par exemple à structurer l’ADN ainsi que les protéines à côté des fonctions oxygénées.
Rien ne sert de penser, il faut réfléchir avant - Pierre Dac
Donc si j ai bien compris, l éthanol est miscible avec l eau car le groupe OH créer une liaison hydrogène avec l eau et car la chaîne carbonée est trop courte pour empêcher cette solubilité?
Oui c’est cela.
Rien ne sert de penser, il faut réfléchir avant - Pierre Dac
