[Oxydoréduction] Léquilibre, quésaco?

[invitea3044b2c]

Salut, dans un sujet d'examen, je suis tombé sur cette question (exercice 5, b): https://image.noelshack.com/fichiers...1-2i74aapy.jpg
La composition du système à l'équilibre, si j'ai bien compris, c'est juste un tableau d'avancement à l'état final ou le réactif limitant a été consommé. Mais du coup le potentiel d'équilibre comment le trouve-t-on? J'ai cru comprendre, en lisant sur internet, qu'il valait 0. D'autres m'ont dit qu'il fallait faire la différence des E⁰.
Je connais la formule pour la constante d'équilibre: log(K)*0.059/(n₁n₂) = E⁰₁ - E⁰₂
Mais je ne pense pas qu'elle nous serve. Si?
Merci à vous
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[jeanne08]

- tu vas d'abord écrire la réaction d'oxydoréduction qui a lieu entre les espèces mélangées
- la réaction est effectivement quasi totale donc le réactif limitant à , à l'équilibre ( donc à la fin ) une concentration très faible mais pas tout à fait 0 ( tu peux l'appeler epsilon ) mais très petite devant 10^-3 mol/L. Comme ici on a un gros excès de Fe3+ on peut considérer que la concentration en Fe3+ est restée 1,0 mol/L et on peut calculer les concentrations des espèces produites par la réaction.
- à l'équilibre les deux couples redox qui interviennent sont au même potentiel ... potentiel que l'on calcule en appliquant la formule de Nernst au couple qui permet le calcul le plus rapide ... ici le couple dues ions fer

[invitea3044b2c]

Bonsoir,
Donc si j'ai bien compris, je dois juste faire Nernst pour Fe³⁺/Fe²⁺ avec la concentration donnée dans l'énoncé?
Merci