Permanganate et mélange sulfochromique avec éthanol

[invite9d7274be]

Bonjour à tous,

Serait-il possible d'expliqeur la réaction d'éthanol C2H6O avec le permanganate de potassium KMnO4? Pourquoi l'éthanol devient violet quand on le mélange au permanganate ?
Et de même pour la réaction du mélange sulfochromique avec l'éthanol ? Pourquoi cela devient jaune-vert ?

Merci
-----

[moco]

L'éthanol dissout un peu le permanganate, qui est violet lui-même. Il n'y a pas de réaction chimique.
Le mélange sulfochromique contient l'ion dichromate Cr₂O₇^2- qui est de couleur jaune-orangé. Il réagit avec un réducteur comme l'éthanol, qu'il oxyde en acétaldéyhde puis en acide acétique. Mais dans l'opération il se réduit en ion chrome Cr³⁺ qui est de couleur verte.

[invite9d7274be]

Pouvez-vous me détailler les équations des deux transformations ?

[invitee2bb347d]

( Cr2O7-+ 14 H+ + 6 e- = 2 Cr3+ + 7 H2O ) . 2

( CH3CH2OH + H2O = CH3COOH + 4 H+ + 4 e- ) . 3

______________________________ _____________________

3 CH3CH2OH + 2 Cr2O7-+ 20 H+ + = 4 Cr3+ + 11 H2O + 3 CH3COOH

pour le permanganate même principe avec reduction en Mn2+ en mileiu acide

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee2bb347d]

mouais d'ailleurs je vois que c'est pas équilibré, ça m'apprendra à repécher l'équation sur internet

3CH3CH2OH + 16H+ + 2Cr2O7 2- = 4Cr 3+ + 3CH3COOH +11H2O

[invite9d7274be]

Bonsoir,

Tout d'abord merci pour votre réponse.
Pouvez-vous me confirmer que la réaction de l'éthanol avec le permanganate est bien la suivante :
2 MnO4- + 5 CH3CH2OH + 6 H+  5 CH3CHO + 2 Mn2+ + 8 H2O

Merci

[invite9d7274be]

Autre question : d'où vient l'hydrogène dans nos équations ?

[moco]

Cette équation est bien écrite. Mais il manque la flèche au milieu, donc le signe -->.

[invite9d7274be]

Merci encore.
Dernière question, après j'arrête !

D'où viennent les ions d'hydrogène dans nos équations ?

Merci bien

[moco]

Bonsoir,
Quand on utilise du permanganate, on travaille toujours en solution acide, bien qu'on oublie parfois de le dire. Il y a toujours un grand excès d'acide qui est souvent de l'acide sulfurique H2SO4. Si on ne le fait pas, le permanganate ne se réduit pas en ion Mn2+ incolore, mais il se transforme en MnO2, qui est une poudre brune insoluble, qui forme un dépôt peu attirant et très volumineux, qui déplus cache la couleur violette du permanganate. On essaie toujours d'éviter une telle réaction.