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Décomposition de KCLO3

  1. #1
    brunodogi

    Décomposition de KCLO3

    Bonjour
    J'ai besoin d'aide pas pour moi mais pour aidé ma fille en chimie.
    Je vous explique:
    Elle à un devoir de chimie à réalisé ,et apparemment elle n'est pas sur la bonne voix, mes connaissances en chimie et ce que je peux glaner sur internet ont déjà bien aidé mais cette fois si je n'arrive pas à comprendre moi même comment y arriver.

    On décompose 12.25g de KCLO3 par la chaleur .calculer le volume d'oxygéné obtenu à 27 °c sous une pression de 755mm de Hg .La réponse est 3.7161

    mkco3=12.25g vo2=? Mkclo3=122.4
    t°=27°c n=12.25/122.4=0.1 moles
    P=755 mm=1 atm Mo2=32
    Vm=rt/p=24.6123p


    si quelqu'un peux me mettre sur la bonne voix .
    merci d'avance

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Décomposition de KCLO3

    Bonjour,

    Primo : On ne peut pas te mettre sur la bonne voix, mais peut-être mieux sur la bonne voie. Il faudrait aussi que tu essaies un peu de respecter l'orthographe. Il faut écrire "pour aider" et non "pour aidé". Il faut écrire "Elle a un devoir" et non "Elle à un devoir"

    Secundo, il faut respecter la symbolique utilisée en chimie, et ne pas mélanger les majuscules et les minuscules. En chimie, les atomes ont des symboles qui commencent toujours par une majuscule. Toujours. Beaucoup d'atomes sont symbolisés par une seule lettre, donc une majuscule. Mais comme on connaît à peu près 100 atomes, et que nous ne disposons que de 26 lettres, il a bien fallu ajouter une seconde lettre à certains symboles pour éviter les confusions. Mais cette seconde lettre est toujours une minuscule. Toujours ! L'atome de chlore par exemple s'abrège Cl, donc avec un C majuscule et un L minuscule. Si tu mélanges les majuscules, un beau jour tu confondras CO qui désigne deux atomes (Carbone C et Oxygène O) avec le cobalt qui est Co, donc avec C majuscule et o minuscule.
    Donc le chlorate de potassium s'écrit KClO3, et pas kclo3 ni KCLO3, ni kco3, comme tu le fais.

    Tertio : un volume ne peut pas être indiqué comme tu le fais, par 3.7161. Un volume doit avoir une dimension. C'est peut-être 3.7161 litres, ou 3.7161 mètre cube, ou autre chose. Mais 3.7161 ne veut rien dire.

    Quarto : pour résoudre ton problème, il faut écrire l'équation de la réaction chimique de décomposition du chlorate de potassium.
    Cette équation est : 2 KClO3 --> 2 KCl + 3 O2.
    On y voit que 2 moles de KClO3 produisent 3 moles de O2. Ce rapport de 2 à 3 suffit pour te permettre de résoudre ton problème. Vas-y !
    Dernière modification par moco ; 11/03/2018 à 10h57.

  4. #3
    brunodogi

    Talking Re : Décomposition de KCLO3

    merci moco pour ton aide ,et désoler pour ces fautes de Français.
    Ma fille a trouvé la réponse.

    2KClO3 -- 2KCl + 3O2
    0.1 mole -- 0 0
    0 0.1 0.15

    V=0.15 * 0.082 *300.15/0993421053 =3.71 Litres

    je peux encore sollicité ton aide ?

    17.2 g d'un mélange d'hydrogène et d'hélium sont contenus dans un récipient de 118 l à 20°c.
    Sachant que la pression est de 130709.25 Pa, trouver la composition pondérale du mélange.
    (R:8.12g H2 et 9.08g He)

    données inconnues formules
    m=17.2g mHe=? MH2He=4+16=20
    t=20° +273.15=293.15 k mH2=? n=17.2/20=0.86 mol
    P=130709.25Pa
    récipient = 118L=0,118m3
    Pv=nrt
    1.29*118=n*0.082*293.15
    n=0.082*293.15/152.22
    n=24.0383/152.22=0.157918144 mol
    101325 Pa=1 atm
    130709.25=1.29 atm


    c'est correcte?
    Images attachées Images attachées

  5. #4
    moco

    Re : Décomposition de KCLO3

    Bonjour,
    Hélas ton calcul est faux. Il part de l'idée que He et H2 forment une molécule HeH2. Mais il n'en est rien. He et H2 se mélangent et c'est tout.
    Il faut résoudre ce problème par l'algèbre, Tu poses que x est le nombre de moles de H2 et y le nombre de moles de He.
    La masse totale est : x·2 + y·4 = 17.2 g
    La presson totale est : p = 131000 Pa = nRT/V = (x + y)RT/V
    Tu emplaces R, T et V par leurs valeurs numériques. Tu obtiens deux équations à deux inconnues, que tu résous.
    Et de grâce ne t'encombre pas de kyrielles de décimales qui ne servent à rien, vu que la masse donnée est connue avec trois chiffres significatifs seulement.

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