Dosage du sulfure d’hydrogène

[inviteab80b5fb]

Bonjour,
J’ai une question dans un dm qui me bloque.

Énoncé: on dissout du sulfure d’hydrogene H2S dans une solution acqueuse basique. Il est alors transformé en ions sulfure S2-. Les ions sulfure sont dosés en réalisant une oxydation par le peroxyde H2O2 en solution acqueuse ( eau oxygénée).

On me demande d’ecrire l’equation de la réaction de dosage en milieux basique (pH=10).

C’est là que je suis un peu perdu car je ne vois pas comment écrire cette équation de réaction entre S2- et H2O2 et quels peuvent être les produits.

Merci par avance pour votre aide.
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[petitmousse49]

Bonjour
Tu peux jeter un coup d’œil ici :
http://philippekouadio.com/blog/?p=5910

[Strade]

Le peroxyde d'hydrogène étant un très puissant oxydant (au même titre que les ions dichromate et permanganate), les espèces oxydées ont tendance à prendre leur forme la plus oxydée possible. Dans le cas qui te concerne, la forme la plus oxydée que puisse prendre S(2-) est l'ion sulfate SO4(2-).
H2O2, quant à lui, se réduit le plus souvent en eau.

Avec tout ceci, je pense que tu as toutes les cartes en main pour déterminer ton équation rédox.

[Sethy]

Je trouve quand même la question très limite.

Je ne vois pas sur base de quoi, un professeur aurait pu refuser l'oxydation à n'importe quel E.O. supérieur à -2, ce qui inclus -1, 0, 4, 6 au moins.

La chimie n'est pas une science de devin.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Franky13]

Bonjour,
Je voudrai doser les ion ion hydrosulfure HS- d'une eau d'un forage pour voir si cette eau est compatible avec des colonies d'abeilles. . Je cherche un protocole pour effectuer un dosage colorimétrique ou conductimétrique des ions. Merci beaucoup pour votre aide.