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Dosage du sulfure d’hydrogène

  1. #1
    VinCenZoo

    Dosage du sulfure d’hydrogène

    Bonjour,
    J’ai une question dans un dm qui me bloque.

    Énoncé: on dissout du sulfure d’hydrogene H2S dans une solution acqueuse basique. Il est alors transformé en ions sulfure S2-. Les ions sulfure sont dosés en réalisant une oxydation par le peroxyde H2O2 en solution acqueuse ( eau oxygénée).

    On me demande d’ecrire l’equation de la réaction de dosage en milieux basique (pH=10).

    C’est là que je suis un peu perdu car je ne vois pas comment écrire cette équation de réaction entre S2- et H2O2 et quels peuvent être les produits.

    Merci par avance pour votre aide.

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    petitmousse49

    Re : Dosage du sulfure d’hydrogène

    Bonjour
    Tu peux jeter un coup d’œil ici :
    http://philippekouadio.com/blog/?p=5910

  4. #3
    Strade

    Re : Dosage du sulfure d’hydrogène

    Le peroxyde d'hydrogène étant un très puissant oxydant (au même titre que les ions dichromate et permanganate), les espèces oxydées ont tendance à prendre leur forme la plus oxydée possible. Dans le cas qui te concerne, la forme la plus oxydée que puisse prendre S(2-) est l'ion sulfate SO4(2-).
    H2O2, quant à lui, se réduit le plus souvent en eau.

    Avec tout ceci, je pense que tu as toutes les cartes en main pour déterminer ton équation rédox.

  5. #4
    Sethy

    Re : Dosage du sulfure d’hydrogène

    Je trouve quand même la question très limite.

    Je ne vois pas sur base de quoi, un professeur aurait pu refuser l'oxydation à n'importe quel E.O. supérieur à -2, ce qui inclus -1, 0, 4, 6 au moins.

    La chimie n'est pas une science de devin.

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