Précipitation de sulfate avec de la chaux

[graindu]

Salut à tous,

J'ai un petit problème qui paraît simple au départ mais qui me prend quand même la tête:
Je cherche à faire précipiter des sulfates (mélange d'acide sulfurique et de sulfate de sodium) en solution à l'aide de chaux. Cependant je remarque que je n'arrive jamais à précipiter l'entièreté des sulfates devant être théoriquement précipité pour atteindre la solubilité du sulfate de calcium.
En effet, j'ai eu l'occasion de remarquer que cela coïncidait avec la présence de sulfate de sodium.

Si je regarde du point de vue thermodynamique, l'enthalpie libre de réaction de la réaction suivante (sur base des enthalpies de formation des solide) est de ∆Gr = + 80 kJ. Ce qui indique que la réaction ne se déroule pas spontanément.

Na₂SO₄ +Ca(OH)₂ → 2 NaOH + CaSO4

Cela pourrait peut être permettre d'expliquer ce phénomène. Mais alors, comment l'expliquer avec les produits de solubilité?

Par contre l'utilisation de chlorure de calcium est très efficace pour précipiter ce sulfate de sodium.


Merci pour votre aide.
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[ecolami]

Bonjour,
Je pense que l'explication est à chercher du côté de la faible solubilité de la Ca(OH)2. Une agitation plus efficace et prolongée devrait suffire.
Je ne sais pas si les données thermodynamique en milieu anhydre s'appliquent aussi dans l'eau. Je ne le pense pas.