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Détérminer un indice de saponification TP biochimie




  1. #1
    engecha

    Post Détérminer un indice de saponification TP biochimie

    Bonjour, je viens sur le forum car je dois préparer un TP mais je n'arrive vraiment pas à répondre à une question.
    Je dois calculer l'indice de saponification de l'huile d'olive

    Mes données sont les suivants :
    Masse d'huile d'olive = 4.24g
    Ajout de 30mL de KOH
    Faire chauffer pendant 30 minute
    Ensuite ajouter quelques gouttes de phénolphtaléine
    Doser l'acide sulfurique (H2SO4) à 0.5 mol.L jusqu'a décoloration, j'ai obtenu 10.1 mL

    Préarer une 2eme solution,
    30 mL de KOH
    Gouttes de phénolphtaline
    Doser H2SO4 à 0.5 mol.L, j'ai obtenu 22.3 mL

    Même en appliquant la formule vu en cours je n'arrive pas à répondre à cette question, pouvez vous m'y aider svp ?

    -----


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  3. #2
    HarleyApril

    Re : Détérminer un indice de saponification TP biochimie

    Bonsoir

    Des deux expériences, tu dois tirer une quantité de potasse présente dans le milieu.
    La deuxième expérience correspond à ce que tu as ajouté initialement dans la première expérience : potasse introduite.
    Dans la première expérience, la quantité dosée te donne ce qu'il reste de potasse après la saponification.

    La différence entre la quantité introduite et ce qui reste à la fin te donne la quantité de potasse utilisée pour réaliser la saponification.

    Normalement, avec ces éléments, tu devrais t'y retrouver.

    Bonne continuation

  4. #3
    jeanne08

    Re : Détérminer un indice de saponification TP biochimie

    Je précise en outre que la réaction de la potasse avec l'acide sulfurique est H2SO4 + 2 KOH. -> 2H2O + K2SO4


  5. #4
    engecha

    Re : Détérminer un indice de saponification TP biochimie

    Non, j'ai dû mal m'exprimée je suis désolé
    L’expérience 1 et 2 sont indépendante, je ne réutilise pas l'erlenmeyer 1 pour l’expérience 2
    Sur ma copie il est indiqué que l’expérience 2 sert à l'étalonnage de la solution de KOH
    Je suis plutôt mauvais en biochimie j'ai beaucoup de mal à comprendre ...

  6. #5
    jeanne08

    Re : Détérminer un indice de saponification TP biochimie

    Bien sur que les expériences 1 et 2 sont indépendantes ... mais Harley a raison ...
    expérience 1 : tu mets 30 mL de KOH avec l'huile. Une partie des KOH réagit avec l'huile et tu doses ce qui reste de KOH avec H2SO4
    expérience 2 : il y a seulement les 30 mL de KOH que l'on doses par H2SO4
    La différence entre les volumes équivalents lors des deux expériences te permet de calculer rapidement la quantité de KOH quia réagi avec l'huile ...

    Si tu as du mal ... tu fais les choses simplement
    expérience 1 : tu calcules le nombre de mol de KOH dosé par 10,1 mL de H2SO4 0,5 M. Cette quantité de KOH n'a pas réagi avec l'huile
    expérience 2 : tu calcules combien de mol de KOH sont contenues dans 30 mL dosés par 22,3 mL de H2SO4 0,5 M
    ....

  7. A voir en vidéo sur Futura

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