Détérminer un indice de saponification TP biochimie

[engecha]

Bonjour, je viens sur le forum car je dois préparer un TP mais je n'arrive vraiment pas à répondre à une question.
Je dois calculer l'indice de saponification de l'huile d'olive

Mes données sont les suivants :
Masse d'huile d'olive = 4.24g
Ajout de 30mL de KOH
Faire chauffer pendant 30 minute
Ensuite ajouter quelques gouttes de phénolphtaléine
Doser l'acide sulfurique (H2SO4) à 0.5 mol.L jusqu'a décoloration, j'ai obtenu 10.1 mL

Préarer une 2eme solution,
30 mL de KOH
Gouttes de phénolphtaline
Doser H2SO4 à 0.5 mol.L, j'ai obtenu 22.3 mL

Même en appliquant la formule vu en cours je n'arrive pas à répondre à cette question, pouvez vous m'y aider svp ?
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[HarleyApril]

Bonsoir

Des deux expériences, tu dois tirer une quantité de potasse présente dans le milieu.
La deuxième expérience correspond à ce que tu as ajouté initialement dans la première expérience : potasse introduite.
Dans la première expérience, la quantité dosée te donne ce qu'il reste de potasse après la saponification.

La différence entre la quantité introduite et ce qui reste à la fin te donne la quantité de potasse utilisée pour réaliser la saponification.

Normalement, avec ces éléments, tu devrais t'y retrouver.

Bonne continuation

[jeanne08]

Je précise en outre que la réaction de la potasse avec l'acide sulfurique est H2SO4 + 2 KOH. -> 2H2O + K2SO4

[engecha]

Non, j'ai dû mal m'exprimée je suis désolé
L’expérience 1 et 2 sont indépendante, je ne réutilise pas l'erlenmeyer 1 pour l’expérience 2
Sur ma copie il est indiqué que l’expérience 2 sert à l'étalonnage de la solution de KOH
Je suis plutôt mauvais en biochimie j'ai beaucoup de mal à comprendre ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

Bien sur que les expériences 1 et 2 sont indépendantes ... mais Harley a raison ...
expérience 1 : tu mets 30 mL de KOH avec l'huile. Une partie des KOH réagit avec l'huile et tu doses ce qui reste de KOH avec H2SO4
expérience 2 : il y a seulement les 30 mL de KOH que l'on doses par H2SO4
La différence entre les volumes équivalents lors des deux expériences te permet de calculer rapidement la quantité de KOH quia réagi avec l'huile ...

Si tu as du mal ... tu fais les choses simplement
expérience 1 : tu calcules le nombre de mol de KOH dosé par 10,1 mL de H2SO4 0,5 M. Cette quantité de KOH n'a pas réagi avec l'huile
expérience 2 : tu calcules combien de mol de KOH sont contenues dans 30 mL dosés par 22,3 mL de H2SO4 0,5 M
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