Indice de saponification

[invite7ab6a2db]

Bonjour,
Je dois calculer l'indice de saponification de l'huile d'olive à partir de plusieurs expériences... J'ai du faire un étalonnage de la solution alcoolique de potasse. J'ai dosé 30mL de KOH à 1mol.L par du H2SO4 à 0,5mol.L. Je n'arrive pas à trouver l'équation de la réaction, est-ce que c'est OH- + H2SO4 <-> H2O + HSO4- ?? A l'équivalence j'ai trouvé Veq=20,3mL. A partir de [KOH]*V(KOH)=[H2SO4]*(20,3*10^-3) du coup V(KOH)= 1,02*10^-3 L
Après j'ai fait la saponification avec m=4,2g d'huile d'olive et 30mL de KOH à 1mol.L, puis le dosage de la potasse non utilisée avec du H2SO4 à 0,5mol.L. J'ai trouvé un Veq=12,1mL donc avec la même formule que pour l'étalonnage j'ai trouvé V(KOH)= 0,5*(12,1*10^-3) = 6,05*10^-3 L
Pour calculer l'indice de saponification j'ai fait IS=(n(KOHconsommé)*MM(KOH))/(m(huile))
n(KOHconsommé)=n(KOHtotal)-n(KOHrestant) et du coup j'ai utilisé les deux volumes équivalents pour calculer ça.
n(KOHconsommé)= 1*(1,02*10^-3)-1*(6,05*10^-3)= 4,15*10^-3 mol
De plus, MM(KOH)=56,1g.mol, mais je convertis en mg.mol pour l'indice de saponification du coup MM(KOH)=56,1*10^3 mg.mol
et IS= ((4,15*10^-3)*(56,1*10^-3))/(4,2)= 55,4 mg
Ce résultats me paraît très petit... est-ce qu'il ne faut pas le multiplier par 3 comme c'est 3 moles de KOH qui réagit avec 1g de corps gars ?
Merci à l'avance pour vos réponses
-----

[jeanne08]

- la réaction de KOH et de l'acide sulfurique est 2 KOH + H2SO4. -> SO4 2- + 2H2O donc 1 H2SO4 réagit avec 2 KOH autrement dit : le nombre de KOH est deux fois plus grand que le nombre de H2SO4 ou encore V (KOH) * C(KOH) = 2 V (H2SO4 )*C (H2SO4). Dans cette expression les V doivent être dans la même unité et les C dans la même unité. Je prends tes notations : C (I) = concentration en I et V (I) = volume de solution de I
- tu calcules un V (KOH) ... on te dit que l'on dose 30 mL de solution de KOH donc V (KOH) = 30 mL , V (H2SO4 ) = 20,3 mL et C (H2SO4 ) = 0,5 mol/L ... tu vas donc trouver C (KOH) qui n'est pas exactement 1 mol/L
- tu mets m g d'huile avec 30 mL de solution de KOH et tu doses alors KOH restant avec 12,1 mL de solution de H2SO4 ce qui signifie que (20,3 -12,1 ) mL de la solution de KOH ont réagi avec l'huile ... tu peux calculer le nombre de mol de KOH ( donc la masse de KOH) quia réagi avec l'huile puisque tu connais la valeur exacte de C (KOH)
... à toi de bien comprendre et finir ...

[invite7ab6a2db]

Merci beaucoup pour votre réponse,
du coup j'ai calculé la concentration exacte de KOH et j'ai trouvé [KOH]=((0,5)*(20,3*10^-3)*2)/(30*10^-3)=6,77*10^-1 mol.L
Après n(KOH)réagit=(6,77*10^-1)*(8,2*10^-3)=5,55*10^-3 mol car 20,3-12,1=8,2 mL
et enfin m(KOH)réagit=(5,55*10^-3)*56,1=3,1*10^-1 g soit 311 mg car la masse molaire de KOH est 56,1 g.mol
mais un fois que j'ai toutes ces valeurs je calcule IS=311/4,2 = 74, est-ce que c'est cohérent ? ou est-ce qu'il faut que je fasse IS= 3*311/4,2=222 ?

[jeanne08]

Il faut que tu appliques la définition de l'indice de saponification.

[A voir en vidéo sur Futura]