Bonjour en laboratoire j'ai obtenue un ester inconnu,
L'indice de saponification calculé pour cet ester est de 1080g.
De ça je dois déterminer la masse molaire de cet ester. Je ne sais pas comment y arriver. Est-ce que quelqu'un peut me donner une idée comment faire? Un piste, quelque chose.... une équation peut-être.
Merci,
MV101
Il existe une formule toute simple qui doit être dans ton cours mettant en relation la masse molaire de l'ester, l'indice de saponification et la masse de la base qui t'a permis de neutraliser les acides gras libre.
Par contre attention aux unités utilisées ! D'ailleurs l'indice de saponification n'en a pas !
La formule que j'ai c'est la suivant pour l'indice de saponification:
Indice de saponification = (Masse de l'ester en g)/(mL de Base utilisé) x 1000mL
Alors, l'indice de saponification est en g, dans mon cas.
Alors tu cherches la masse molaire M de l'ester et M=m/n. Or n(ester)=n(base) à l'équilibre. Tu peux trouver n(base) à partir de du volume de base utilisé... Je te laisse poursuivre
Est ce que mon raisonnement est juste, afin de trouver le n(base)
Le volume de base: 0,5mL de NaOH 1,00N.
La densité de NaOH 1,00N est de 1,04 g/mL, selon le site Web de Sigma Aldrich.
Alors selon une règle de trois, on a 0,52 g de NaOH. La masse molaire de NaOH est de 40,00g/mol.
n(base) = m(base)/M(base) = 0,52g/ 40g/mol = 0,013 mol
Puis avec l'indice de saponification trouvé: M(ester) = Indice de saponification / n(base) = 1080,00 g/ 0,013 mol= 83 076,92 g/mol.
Je ne peux pas avoir une masse molaire pour l'ester de 83 076,92 g/mol, cela est chimiquement impossible.
Est-ce que quelqu'un peut m'indiquer l'erreur? Je crois que mon raisonnement est fautif.
Merci infiniment,
MV101
Est ce qu'il ne s'agirait pas plutot d'un triglycéride ? Je trouve ton indice de saponification très élevé et je ne comprends toujours pas pourquoi il est en gramme.
