Bonjour, je dois rendre un compte rendu de mon TP de chimie mais plusieurs questions me poses problème, j'espère que quelqu'un pourra m'aider.
1 - Dosage HCl/NaOH
1.1 - écrire l'équation du dosage
1.2 - En posant [HCl] = 0,1 mol/L, [NaOH] = Cb et en vous appuyant sur l'électroneutralité de la solution, déterminez la ou les relations permettants de calculer le pH de la solution en fonction du volume de base (Vb) versé. On veillera ici à bien tenir compte de la dilution de la solution au cours du dosage. La relation pH = f(Vb) pourra être établie avec ou sans approximation
4 - Dilution d'une solution d'acide faible (CH3COOH)
4.1 - A partir de l'expression de Ka, établir la relation pH = f(log[CH3COOH])
Mes recherches :
1.1 - HCl + NaOH = H2O + NaCl
1.2 - Relations de dépendances :
HCl -> H3O+ + Cl-
NaOH -> Na+ + OH-
2(H2O) = H3O+ + OH-
espèces présentent: H3O+, Cl-, Na+, OH-, H2O
relation de dépendance :
EN : [H3O+]+[Na+] = [Cl-]+[OH-]
BM : [Cl-] = 0,1 mol/L
[Na+] = Cb
Ke = [H3O+][OH-]
Ka = [NaOH][H3O+]/[HCl] (je ne suis pas certaine de cette relation)
Et là je coince
4.1 - Relations de dépendances :
CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+
2(H2O) = H3O+ + OH-
espèces présentent: H3O+, CH3COO-,CH3COOH, OH-, H2O
relation de dépendance :
EN : [H3O+]+[Na+] = [Cl-]+[OH-]
BM : [CH3COOH][CH3COO-]= c
Ke = [H3O+][OH-]
Ka = [CH3COO-][H3O+]/[CH3COOH]
J'ai trouvé sur internet que pH= f(log([CH3COO-]/[CH3COOH]) mais je n'ai aucune idée de comment y parvenir...
Je remercie par avance la personne qui pourra m'aider.
Cordialement.
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