Préparation solution

[invitedc543df8]

Bonjour, j'ai un tp à préparer pour la semaine prochaine et j'aimerais être sur de mes valeurs.

Je dois preparer une solution à :
-100g/L d'acide sulfurique
- 10 g/L d'un composant que nous devrons choisir le moment venu

On utilise de l'acide concentré à 98%.

Donc on a bien 100g = 1,02 moles car MMacide = 98,07

L'acide est à 18mol/L
18 mol = 1L donc 1,02 mol = 56,7 ml

donc je dois mettre 56,7 mL d'acide auquel je rajoute 10 g de l'autre composé, je le place dans une fiole que je complète à 1L.

Est-ce bien correct ?

Je fais également le même résonnement avec un autre acide.

Merci
-----

[moco]

Bonjour,
Il y a deux petites erreurs dans ton texte.
Tout d'abord 100 g d'acide à 98% contiennent 98 g de H2SO4 et 2 g d'eau, Ces 98 g sont exactement 1 mole de H2SO4, et pas 1.02 mole.
Ensuite, si tu veux faire une solution d'acide sulfurique dans de l'eau, il faut toujours verser l'acide dans l'eau, et pas l'eau dans l'acide. La réaction acide + eau est très très exothermique. Si tu verses de l'eau dans de l'acide, les premières gouttes d'eau qui tombent dans l'acide dégagent tellement de chaleur que cela fait bouillir les gouttes suivantes, et cela projette des gouttelettes d'acide dans l'environnement. C'est parfois dangereux. Tandis que si tu verses de l'acide dans beaucoup d'eau, la chaleur dégagée est tout de suite dissipée dans le grand volume d'eau. Et le tout n'est pas dangereux.