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Solubilité et Précipitation




  1. #1
    LegendreGaloisFeynman

    Solubilité et Précipitation

    Bonjour
    Nous avons une solution qui contient 10^-3 M de NaCl, 10^-3 M de NaBr et 10^-3 M de NaI, on y ajoute doucement du nitrate d'argent solide.
    Tout d'abord, on cherche à savoir combien il nous faut de Ag+ (la concentration) pour initier la précipitation de chacun des halogénures d'argent, mais je n'ai pas du tout compris la solution de l'exercice, pour ça ils ont écrit la formule de Ks et ont tiré la concentration d'Ag+ à chaque fois. la deuxième question, on nous dit de calculer le pourcentage de I- qui a précipité avant le début de précipitation de AgBr, et là je n'ai rien compris à la correction, ils ont écrit la formule de Ks de AgI, mais à la place de la concentration de Ag+ ils ont mis la concentration de Ag+ qui permet d'initier la concentration de AgBr et ils ont trouvé [I-] restant dans la solution
    Merci par avance !

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Solubilité et Précipitation

    Bonjour,
    Pour répondre à cette question il faut connaître les produits de solubilité de AgBr, AgCl, et AgI. Ensuite, ce serait utile, quoique non indispensable, de connaître le volume de cette solution.

  4. #3
    LegendreGaloisFeynman

    Re : Solubilité et Précipitation

    Bonjour, pour les produits de solubilité c'est:
    Ks(AgCl) = 1,77 x 10^-(10)
    Ks(AgBr) = 5,35 x 10^-(13)
    Ks(AgI) = 8,52 x 10^-(17)
    Le volume de la solution n'a pas été donné dans l'exercice


  5. #4
    jeanne08

    Re : Solubilité et Précipitation

    - pour la première question : on a une solution d'halogénure (un seul ) par exemple Cl- à 10^-3 mol/L et on cherche combien il faut mettre de Ag+ pour avoir le début de précipitation
    on raisonne ainsi : on a du précipité donc Ks est vérifié mais il y a très très peu de précipité ( début de précipitation ) donc tout ce que l'on a mis est dans la solution donc (Ag+ ajouté)*10^-3 = 1,77. 10^-10 d'ou (AG+) ajouté = ....
    Tu vas constater qu'il faut moins de Ag+ ajouté pour précipiter AgI que AgBr ... bref AgI précipite le premier et tu constate aussi qu'il ne faut pas beaucoup de AG+ pour avoir un début de précipitation.
    - pour la question suivante : on suppose que tu as au départ des I- et des Br- . On ajoute des Ag+ : AgI précipite le premier. Quand AgBr débute sa précipitation alors (Ag+)= 5,35.10^-10 mais comme on a un précipité de AgI ...le produit de solubilité de AgI est vérifié et combien alors reste il de I- ? Tu vas constater que les I- sont quasi tous précipités quand AgBr commence à précipiter...

    Il faut bien piger ce qui se passe ... et avec un pseudo comme le tien ...

  6. #5
    LegendreGaloisFeynman

    Re : Solubilité et Précipitation

    je comprend maintenant ! Donc AgI se précipite en premier car c'est celui qui a besoin du moins de Ag+, et quand il se sera précipité ce sera au tour de AgBr qui se précipitera quand dans notre solution nous aurons 5.35.10^-10 de Ag+, et vu que le Ks et verifié quand nous avons le précépité alors on en déduit la quantié de I- qui reste dans la solution (nous trouvons que I- s'est précipité à 99,98 %), tout est clair, encore merci !

  7. A voir en vidéo sur Futura

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