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Equilibre chimique dichromate




  1. #1
    jo1

    Equilibre chimique dichromate

    Bonjour,

    Je suis bloqué sur l'ex suivant: Cr2O72- + 3 H2O <> 2 CrO42- + 2 H3O+
    On ajoute de l'eau. Comment se déplace l'équilibre?
    Mon premier reflex était de dire: on ajoute un réactif, donc production de plus de produits; équilibre vers la droite.
    Mais j'ai lu que l'eau (comme solvant) n'est pas pris en considération lors du Kc. Donc pas de déplacement?
    Mais est-ce que l'eau est un solvant ici?
    En écrivant Kc, l'eau est au dénominateur. Donc en ajoutant de l'eau, le dénominateur devient plus grand et Kc plus petit. Donc, pour Kc constant, il faut que le nominateur devient plus grand. Equilibre vers la droite?

    Quelle explication est correcte? Merci pour réponse.

    -----


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  3. #2
    jeanne08

    Re : Equilibre chimique dichromate

    A l'équilibre, dans un volume V d'eau on a (n-x) mol de Cr2O7 2- et 2x mol de CrO4 2- et de H3O+ donc K ( vérifiée ) = (2x)^4/ ( (n-x)* V^3 )
    On ajoute d'eau donc on augmente V (il devient V' >V ) , avant toute évolution le quotient de réaction Q = (2X)^4/( (n-x)*(V')^3 ) donc Q <K donc évolution dans le sens gauche -> droite

  4. #3
    jo1

    Re : Equilibre chimique dichromate

    jeanne08 merci pour ta réponse.

    Mais est-ce qu'on peut dans l'expression de Kc remplacer la concentration/l'activité par V? Comme c=n/V, si V augmente en ajoutant de l'eau, est-ce que ce ne sont pas toutes les concentrations qui sont diminuées du même facteur? Donc pas de déplacement?


  5. #4
    jeanne08

    Re : Equilibre chimique dichromate

    Quand V augmente ( on ajoute de l'eau ) toutes les concentrations sont, momentanément, diminuées ... et Kc n'est sans doute plus , momentanément toujours, verifiée. Alors il y a évolution du système ...
    L'activité de l'eau, solvant, n'est pas changée , elle, si on ajoute de l'eau: elle reste égale à 1

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