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Equilibre chimique - Calcul des concentrations à l'équilibre à partir de la valeur de Kc



  1. #1
    Jodie1407

    Exclamation Equilibre chimique - Calcul des concentrations à l'équilibre à partir de la valeur de Kc


    ------

    Alors voila, je bloque complètement sur un problème de chimie que je dois absolument résoudre.

    L'énoncé est:

    H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)

    Dans un ballon de 500 ml, on introduit 0,500 mol de H2 et 0,750 mol de Cl2. Calculer les concentrations à l'équilibre des différents composés sachant que Kc= 2,50.10³.

    Les réponses me sont données: [HCl]= 1,99M
    [H2]= 3,20.10 exposant -3M
    [Cl2]= 0,504M

    Mais je n'arrive vraiment pas à trouver le développement! Merci d'avance

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Equilibre chimique - Calcul des concentrations à l'équilibre à partir de la valeur de Kc

    Bonsoir,
    On va te mettre sur la voie.
    Les concentrations initiales sont : [H2] = 1 M ; [Cl2] = 1.5 M
    Les concentrations finales sont : [H2] = 1 - x ; [Cl2] = 1.5 - x ; [HCl] = 2x
    La constante Kc vaut : 4x2/(1-x)(1.5-x) = 2500
    C'est une équation du 2ème degré, qui peut s'écrire :
    0.998 x2 - 2.5 x + 1.5 = 0
    A toi de finir le travail ! Mais vérifie mes calculs auparavant !

  4. #3
    Jodie1407

    Re : Equilibre chimique - Calcul des concentrations à l'équilibre à partir de la valeur de Kc

    Merci!!
    J'ai réussi à un peu avancer dans le problème mais je suis de nouveau bloquée...
    A l'issu de l'équation du 2eme degré, j'obtiens que X= 1,5 ou 1.
    Pour trouver ces valeurs, j'ai calculé que le delta = 0,262
    Donc X= 2,5+- 0,512/1,996= 1,5 ou 1

    Comme 1,5 et 1 sont les mêmes valeurs que les concentration initiales de Cl2 et H2, je me suis dit qu'il fallait peut être les soustraire à ces concentrations initiales:
    1,5-1,5=0
    1-1=0

    Il ne me reste donc plus aucun réactifs, mais comment est ce que je peux savoir quelle valeur utiliser Pour HCl?

    Et Aussi, si il ne me reste plus aucun réactifs, je n'arriverai pas aux concentrations à l'équilibre données dans mon livre... comment est ce que je peux faire ?

    Désolé c'est peut être une bete questions mais je mets beaucoup de temps à comprendre la Chimie...

  5. #4
    jeanne08

    Re : Equilibre chimique - Calcul des concentrations à l'équilibre à partir de la valeur de Kc

    En réalité le X doit etre plus petit que 1 ( donc plus petit que 1,5) mais tu as trop arrondi les solutions de l'équation de degré 2 la solution à garder est très proche ( et inférieure ) de 1 . On aurait pu le voir avant la resolution:
    - tu as une fraction qui vaut 2500 , ce qui est grand donc soit le numérateur de la fraction est grand soit le dénominateur est petit. Comme X est plus petit que 1 le numérateur ne peut pas valoir plus que 4 donc le dénominateur est petit donc x est légèrement inferieur à 1
    - on pose x = 1-m alors 4X^2 = 4 - quequechose de petit, 1,5 -X ~0,5 et 1-x ~m donc 2500 = 4/m ... et on a fini !

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Jodie1407

    Re : Equilibre chimique - Calcul des concentrations à l'équilibre à partir de la valeur de Kc

    Je pense avoir compris! Merci beaucoup!!

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