Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 4 sur 4

Influence des acides de Lewis sur le pH



  1. #1
    leocarasso

    Influence des acides de Lewis sur le pH


    ------

    Bonjour. J'aimerais savoir pourquoi les acides de Lewis baissent le pH de solutions alors qu'ils ne cèdent pas de H+, étant donné que le pH est lié à la concentration en H+ ? Par exemple, pour le chlorure de zinc, on lit sur Wikipédia qu'une solution de ZnCl2 peut atteindre un pH d'environ 4.

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Influence des acides de Lewis sur le pH

    Bonjour,
    Dans l'eau, les acides de Lewis réagissent chimiquement. A l'issue de cette réaction dite d'hydrolyse, ils produisent des ions H+.
    C'est le cas de ZnCl2 par exemple. Dans l'eau, il se produit une réaction partielle, qui peut s'écrire :
    ZnCl2 + H2O --> [Zn(OH)]+ + H+ + 2 Cl-
    ou encore :
    Zn2+ + H2O --> [Zn(OH)]+ + H+

    Cette réaction est très partielle. En solution 0.1 M, il suffit que 0.1% de ZnCl2 réagisse ainsi pour créer un pH de 4. Les 99.9% du chlorure de zinc ne réagit pas ainsi.

  4. #3
    leocarasso

    Re : Influence des acides de Lewis sur le pH

    D'accord merci de l'explication ! Donc si je comprends bien, seuls les acides de Lewis capable de former des complexes avec l'eau comportant un OH- peuvent faire baisser le pH de l'eau ?

  5. #4
    mach3
    Modérateur

    Re : Influence des acides de Lewis sur le pH

    Donc si je comprends bien, seuls les acides de Lewis capable de former des complexes avec l'eau comportant un OH- peuvent faire baisser le pH de l'eau ?
    A priori, un acide de Lewis peut forcément former un(des) complexe(s) avec un(des) ion(s) hydroxyde(s), simplement parce qu'il comporte une(des) lacune(s) électronique(s). Ceci évidemment sans présumer de la stabilité du(des) complexe(s), il y aura forcément des cas "pathologiques" où opérationnellement on dira qu'il ne se forme aucun complexe (bien qu'il s'en forme en réalité mais de manière trop faible pour donner lieu à une mesure).
    De plus, la baisse de pH due à un acide de Lewis peut également être imputée à la précipitation d'un hydroxyde.

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  6. A voir en vidéo sur Futura

Discussions similaires

  1. Influence des solutions acides su l'environnement
    Par mumu972 dans le forum Chimie
    Réponses: 0
    Dernier message: 07/04/2013, 16h17
  2. Réponses: 1
    Dernier message: 11/02/2012, 15h28
  3. Acides de Lewis et de Bronsted
    Par memnon1564 dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 03/10/2010, 22h17
  4. acides et bases de Lewis
    Par chimiebx dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 19/06/2009, 08h37
  5. Les acides de lewis
    Par Chysou dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 08/06/2008, 08h14