Acides de Lewis et de Bronsted

[invite39342f0e]

Bonjour à tous,

J'ai parcouru en vain le forum à la recherche d'une réponse explicite à ma petite question.

On me demande d'indiquer si des réactions impliquent des acides de Bronsted ou de Lewis. Je suis troublé car la théorie de Lewis m'apparaît comme une généralisation qui peut très bien s'appliquer aux acides dits de Bronsted.

Serait-ce juste d'affirmer que les acides de Bronsted ne sont que des libérateurs d'acides de Lewis dans le sens où ils sont solvatés par l'eau pour former l'ion oxonium H₃O⁺, déficitaire en électron, qui constitue donc un acide de Lewis au sens strict?

Cette conception me paraît relativement juste. Si c'est le cas, pourquoi s'embarrasser du concept dépassé d'acide de Bronsted et, surtout, pourquoi nous demander de qualifier une substance d'acide de Bronsted ou de Lewis?

Merci!
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[invite87071598]

All Brønsted acids are also Lewis acids, but not all Lewis acids are Brønsted acids

les acides de bronsted sont un cas particulier intéressante des acides de Lewis.
L'importance de faire la distinction entre les deux est selon moi qu'ils ont une réactivité très différente.

[invitea85ccf09]

Serait-ce juste d'affirmer que les acides de Bronsted ne sont que des libérateurs d'acides de Lewis dans le sens où ils sont solvatés par l'eau pour former l'ion oxonium H₃O⁺, déficitaire en électron, qui constitue donc un acide de Lewis au sens strict?

Cette conception me paraît relativement juste. Si c'est le cas, pourquoi s'embarrasser du concept dépassé d'acide de Bronsted et, surtout, pourquoi nous demander de qualifier une substance d'acide de Bronsted ou de Lewis?

Merci!

A la limite que tu me dises que pour les bases de Lewis et Bronsted la différence est uniquement d'ordre conceptuel et que l'on pourrait se passer de préciser, oui.
Mais acide de Lewis et de Bronsted, ça me parait beaucoup plus discutable...
Certes, les acides de Bronsted sont peut être des porteurs d'acide de Lewis en ce sens qu'il véhiculent des protons labiles (le proton étant le plus petit acide de Lewis existant).
Ces protons ne pourraient quand même pas être introduit dans le milieu réactionnel sans l'acide de Bronsted qui les porte, c'est un tout. (petite précision au passage, l'ion hydroxonium n'est pas un acide de Lewis mais bien un acide de Bronsted également).

De plus d'un point de vue chimique, la réaction entre un acide de Lewis et une base de Lewis est la formation d'un adduit entre les deux.
La réaction entre un acide de Bronsted et une base de Bronsted est un transfert du proton entre les deux entités.

[invite39342f0e]

De plus d'un point de vue chimique, la réaction entre un acide de Lewis et une base de Lewis est la formation d'un adduit entre les deux.
La réaction entre un acide de Bronsted et une base de Bronsted est un transfert du proton entre les deux entités.

Oui! C'est bien vrai que faire la différence Lewis/Bronsted est utile pour prédire la structure du produit formé. AlX₃ et BX₃ réagissent en formant des liens covalents (mais est-ce bien toujours le cas pour tous les acides de Lewis?).

[A voir en vidéo sur Futura]