Bonsoir.
J'aurais besoin de votre aide.
Je n'arrive pas à comprendre le schéma de Lewis d'un ion que mon prof a corrigé :
-l'ion nitrate: N au milieu, liaison simple avec deux oxygènes entourés chacun de 6 doublets libres, liaison double avec un autre oxygène entouré de deux doublets libres, avec une charge + pour N et une charge - sur deux des oxygènes
-et une molécule :
Merci pour vos réponses.
salut,bofchimie
Ba pour écrire la formule de lewis d'une molécule il faut trouvé dabords pour chaques atomes le nombre d'éléctron de sa couche de valence(couche supérieure....je sais plus comment on dis en Lycée...).Puis du somme le nombre d'e-...
si impaire tu fais (Ne- + 1)/2 donc tu devras placer tant de doublet sur la molécule + 1 é- libre.
si paire tu fais Ne-/2.
Après tu choisis un atome central (ici N) puis tu places les autres autour et tu commences à placer T doublets.
Puis après avoir placé tt ça tu regardes si ts les atomes on autour d'eux le bon nombre d'e-...sinn tu dois placer des charges partielles!!!
attention (somme des charges partielles= charges totales de la molécule!!).
en espérant que tu arrives à retrouver la correction de te ton prof avec cette méthode.
bonne continuation
