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Lewis



  1. #1
    stef

    Bonjour pourriez vous me dir comment vous ecrivez l'ion nitrate en Lewis!
    merci

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    denez

    il y a une liaison double classique
    une liaison donneur accepteur ( du doublet de N vers O )
    et une liaison simple avec une charge (-) sur cet oxygène

    et sur tout ça il y a un effet mesomère certainement... voilà

  4. #3
    stef

    moi au lieu de faire une liason donneur accepteur, j'ai mis une double liaison, est ce que c'est faut?
    c'est pour appliquer la methode VSEPR et avec ma formule je trouve 3.5 doublets et donc j'ai dit que c'etait un tetrahedre, qu'en dites vous?

  5. #4
    denez

    non c'est pas ça
    on ne peux pas confondre une liaison donneur-accepteur avec une double liaison au niveau energetique ! ce serait plutot proche d'une simple liaison avec une charge (+) sur N et une charge (-) sur O cela dit c'est une autre histoire...

    pour vsepr : tu as 5e de valence de N, 6e celibataires apportés et une charge (-)
    (5+6+7)/2 = 6 paires
    nombre de doublets non liants : (5-(-1)-6)/2 = 0 pas de doublets non liants
    geomatrie AX3
    donc molecule plane

    tu as UNE SEULE liaison N=O
    UNE liaison N-O(-)
    UNE liaison N|->O


    bon moi j'ai partiel de ça demain alors je pense pas m'etre trompé
    @+

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    stef

    et moi j'ai eu partiel de ça et si t'as raison je me suis trompé!

  8. #6
    denez

    petit doute, j'ai vérifié c'est bien ce que j'ai ecrit désolé
    c'est vrai que des fois c'est tordu, et on sais pas trop si il faut chercher le plus simple ou le plus compliqué...

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