Bonsoir, dans ces courbes il y a un point que je n'arrive pas à comprendre , il est dit dans la courbe de droite qu'il n'y a pas de corrosion et pourtant le métal se transforme en ions métalliques …. Est-ce que vous pouvez s'il vous plait m'expliquer comment pouvons-nous à partir des courbes intensité-potentiels dire s'il y a phénomène de corrosion ou non ?
Merci.
Pièce jointe supprimée
Dernière modification par JPL ; 11/07/2018 à 23h02.
Les illustrations doivent être postées dans un format graphique (gif, png, jpg). Merci.
Rien ne sert de penser, il faut réfléchir avant - Pierre Dac
ok
Dernière modification par kizakoo ; 11/07/2018 à 23h55.
une aide s'il vous plait ?
Le métal a un potentiel d'oxydoréduction supérieur à celui de l'hydrogène et ne réagit donc pas avec lui, il est trop "noble" et ne se corrode pas.
le plus simple pour savoir si une réaction électrochimique est spontanée ou non est de procéder ainsi :
Tu supposes qu'il y a un courant i petit : donc +i d'un coté et -i de l'autre (i est petit ).
Tu regardes alors les potentiels correspondant sur les courbes :
- diagramme du dessus : tu vois que les électrons sont émis à la borne + ( potentiel E le plus élevé M-> Mn+ +ne- ) et les électrons sont captés à la borne - ( potentiel le plus bas ) : émettre des électrons à une borne + pour qu'ils se dirigent vers une borne - n'est pas spontané : pas de réaction de corrosion
- diagramme du bas , toujours +i et -i ( i petit) tu vois que l'émission d'électrons a lieu à la borne de E le plus bas ( borne -) et la capture d'électrons ( par H+) a lieu à la borne + ( E plus grand ) : réaction spontanée : donc corrosion possible.
Plus avant maintenant dans le cas où la corrosion est possible: quand on met les électrodes redox en contact la ddp est nulle et il y a autant d'électrons émis d'un coté ( coté corrosion du métal ) que d'électrons captés par les H+ au niveau de l'autre électrode : d'ou le courant i corrosion
