Le soufre

[Pakaa]

Bonjour,

J'ai un petit soucis avec les liaisons que fait le soufre : Si j'ai bien compris, les atomes ont pour but de remplir leurs dernières couches avec les électrons de valence : par exemple l'oxygène a pour numéro atomique 8 : la couche K^2 est remplit, il manque 2 électrons à l'oxygène pour respecter la règle de l'octet -> formation de 2 liaisons covalente, jusque là ça à l'air d'aller.
Cependant, pour le soufre, il a pour numéro atomique 16 : la couche K^2 est remplit, L^8 aussi, et il a ainsi 6 électrons de valence. La couche M se remplissant à 18 électrons, il lui faudrait 12 liaisons covalentes?? Je ne vois pas le problème dans mon raisonnement

Merci d'avance
Cordialement
Pakaa
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[Kemiste]

Bonjour.

La règle de l'octet indique qu'un élément essaye d'avoir 8 électrons de valence dans leur couche de valence. Dans le cas du soufre, il y a 6 électrons dans sa couche de valence. il va donc vouloir en gagner 2 pour atteindre les 8, et donc former 2 liaisons.

Attention cependant, la règle de l'octet, ainsi que le modèle des couches K, L, M... ne sont que des modèles simplifiés qui marchent de moins en moins au fur et à mesure que l'on progresse dans le tableau périodique. En pratique, le soufre peut former jusqu'à 6 liaisons.

[Pakaa]

D'accord, merci beaucoup