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Exercice oxydoreduction




  1. #1
    Noname12345

    Exercice oxydoreduction

    Bonjour à tous,
    Celà fait plusieurs fois que je suis confrontée à la meme question en chimie, je me lance donc pour vous la poser.
    En oxydoreduction, nous avons vu au cours que le nombre d'électrons capturés ou cédés correspond à la variation du nombre d'oxydation. Or, dans beaucoup de corrections de mes exercices, le nombre d'électrons capturés/cédés correspond au double du NO, je sens que c'est tout simple mais je ne vois pas d'explication
    Par exemple: Fe2O3+ CO ---> Fe+ Co2
    J'obtiens
    Pour l'oxydation: CO+ H2O ---> CO2 + 2e + 2H+
    J'ai mis 2 e car cela correspond à la variation du NO (4 à la fin moins 2 au début)
    Pour la réduction: Fe2O3 + 3e ---> 2Fe
    (Je n'ai pas équilibré ici avec des h2o et h+ car le problème se situe avant)
    Or dans la correction on a:
    Fe2O3 + 6e ---> 2 Fe
    Pourtant le NO du fer qui était de 3 au début équivaut à 0 à la fin. La variation est donc de 3 et je ne comprends pas pourquoi on a ajouté 6e.
    Merci d'avance.

    -----


  2. #2
    Kemiste

    Re : Exercice oxydoreduction

    Bonjour.

    Tu as deux éléments fer dans Fe2O3. Il te faut donc deux fois plus d'électrons.

    Petite remarque en passant, il n'est pas nécessaire de passer par le nombre d'oxydation pour équilibrer les demi-équations. En équilibrant avec H2O et H+, tu peux trouver le nombre d’électrons nécessaires pour équilibrer les charges.

  3. #3
    Noname12345

    Re : Exercice oxydoreduction

    Merci beaucoup pour votre aide je comprends mieux maintenant.
    Bonne journée à vous .


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