Bonjour à tous,
Celà fait plusieurs fois que je suis confrontée à la meme question en chimie, je me lance donc pour vous la poser.
En oxydoreduction, nous avons vu au cours que le nombre d'électrons capturés ou cédés correspond à la variation du nombre d'oxydation. Or, dans beaucoup de corrections de mes exercices, le nombre d'électrons capturés/cédés correspond au double du NO, je sens que c'est tout simple mais je ne vois pas d'explication![]()
Par exemple: Fe2O3+ CO ---> Fe+ Co2
J'obtiens
Pour l'oxydation: CO+ H2O ---> CO2 + 2e + 2H+
J'ai mis 2 e car cela correspond à la variation du NO (4 à la fin moins 2 au début)
Pour la réduction: Fe2O3 + 3e ---> 2Fe
(Je n'ai pas équilibré ici avec des h2o et h+ car le problème se situe avant)
Or dans la correction on a:
Fe2O3 + 6e ---> 2 Fe
Pourtant le NO du fer qui était de 3 au début équivaut à 0 à la fin. La variation est donc de 3 et je ne comprends pas pourquoi on a ajouté 6e.
Merci d'avance.
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