hybridation d'atomes licence 1

[inviteec9858da]

bonjour a tous ^^

voila plusieurs petits problemes sur les hybridations, malheureusement pour moi je n'ai pas les corrigés alors j'avance à l'aveuglette....
donc en fichiers "attachés" je mets la feuille d'exo et aussi la feuille que j'ai rédigée avec mes petites mimines pour répondre à tous ca^^.
J'aimerai surtout comprendre quel est l'hybridation du O.2 (a cause des doublets non liants je ne m'y retrouve plus) dans l'exercice 4.

voila voila, merci, ah oui je tiens à signaler que se sont des exercices que je fais pour moi meme, ce n'est pas un Devoir.
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[invite3e6bf902]

Visiblement tu as bien fait dans ton exo : le C est bien sp2 ; le O du C=O est aussi sp2 ; reste le O du OH qui est bien sp3... je ne vois pas ce qui t'a posé problème??

[inviteec9858da]

En faite ce que je ne comprend pas , c'est le cas des doublets non-liants. Est ce qu'on les compte comme une liaison ?
ce qui fait 4 liaisons ..donc sp3. Surtout que je ne me voyais pas dire que C(2) à 2 liaisons (donc sp qui sont des hybridation génératrice de liaisons triples).

Sinon les 5 atomes de la molecules ne sont pas coplaniares vu que que le O(2) est dans environnement tétraédrique et que le reste dans environnement local plan....non?

Encore un petit probleme (en dehors du sujet des exo) a propos d'une molécule CCl4, elle est apolaire ou polaire ? ( si vous pouviez m'expliquer votre raisonnement ca serait géniale) Parce que d'aprés mon cours elle est apolaire mais je ne comprends pas pourquoi..??

merci.

[invite3e6bf902]

Pour l'hybridation d'un atome, il n'y a rien de plus facile je t'explique : il existe une petite formule permettant de calculer facilement et de tete l'hybridation d'un atome.
Prenons ta molécule l'acide formique c'est ca : H-CO-OH
la formule est la suivante : X + 1 = nbre de liaisons sigma que porte l'atome concerné + nbre de doublets non liants que porte l'atome concerné
X est replacé dans : sp^X et tu obtiens ce que tu cherche.
Par exemple le diazote : N2 qui porte une triple liaison, tout le monde sait que les deux azotes sont sp et on le calcule comme ca : X + 1 = 1 liaison sigma + 1 doublet non liant d'ou X = 2-1 = 1 donc sp1 cad sp.

Pour CCl4, on parle de moment dipolaire et comme la molécule a une géométrie tétraèdrique les 4 moments dipolaires s'annulent et donc la molécule est apolaire a contrario de H2O par exemple.
Si tu as d'autres questions.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite3e6bf902]

J'oubliai tu as raison pour la coplanéité de ta molécule le H du OH est en dehors du plan.

[inviteec9858da]

merci beaucoup ^^

[invite899318df]

euh une remarque concernant l'hybridation de N de la molécul NH3

Il y a 3 liaison sigma donc il s'agit d'une liaison Ax3 ce qui implique que l'hybridation est de type sp3 car il subsiste un doublet non liant sur N ?

[invite95119c32]

euh une remarque concernant l'hybridation de N de la molécul NH3

Il y a 3 liaison sigma donc il s'agit d'une liaison Ax3 ce qui implique que l'hybridation est de type sp3 car il subsiste un doublet non liant sur N ?

Bonjour
Je suis dans le meme probleme...en fait vous etes 2 chimisres a donner 2 formule differentes du coup je suis un peu pommé....lol
Concernant la molecule NH3 elle est de type AX3E donc cest a cause du AX3 quelle est sp3?? Et puis comment savoir dans quelle orbitalle se trouve le doublet libre de N??

Et est ce que la formule donné precedemment avec x+1= doublet + sigma est correcte??car jai fait de la meme maniere a un exo et jai eu faux dnc je sais pas si c moi ki sui gourer...merci cest urgent