Bonjour à tous!
Je bloque sur cette équation rédox : UF4 + Mg => U + MgF2
Je ne comprends pas très bien comment je dois procéder pour la pondérer étant donnée qu'il y a 3 éléments...
D'habitude j'écris les 2 demi-réactions et je pondère etc.. Mais ici je ne sais pas comment procéder
Merci d'avance!
Il faut que tu formes obligatoirement 2 MgF2 pour "caser " les 4F de UF4 et alors il faut mettre 2 Mg dans le premier membre
Bonjour
Connais tu la notion de nombre d'oxydation ? Si oui, il suffit d'écrire que l'augmentation de n.o. par oxydation est égale à la diminution de n.o. par réduction.
Oui je connais bien les nombres d'oxydations, mais ici je ne vois pas avec quelles demi-équations je dois travailler car j'ai 3 éléments qui changent de NO ...
L'élément fluor est un halogène encore plus électronégatif que le chlore. Son n.o. stable est donc (-I).
Ainsi chaque élément U voit son n.o. passer de (+IV) à (0) : variation de n.o. de +4.
Chaque élément Mg voit son n.o. passer de (O) à (-II) : variation de n.o. de -2.
Pour que la somme algébrique des variations de n.o. soit nulle, il faut bien faire intervenir deux fois plus d'éléments Mg que d'éléments U :
UF4 + 2Mg = U + 2MgF2
Cela dit, comme l'a fait remarquer Jeanne08, pour un cas aussi simple, raisonner sur la conservation des éléments chimiques est suffisant.
UF4 + Mg => U + MgF2 (U est déjà équilibré)
devient
UF4 + Mg => U + 2 MgF2 (j'équilibre F)
devient
UF4 + 2 Mg => U + 2 MgF2 (j'équilibre Mg)
Il faut équilibrer les éléments les uns après les autres. Généralement, on équilibre l'oxygène puis l'hydrogène en dernier (via l'ajout d'H2O et d'H2 ou d'H+ en solution aqueuse).
