Calcul avec excès

[invite051bf06e]

Bonjour,

Cela fait plusieurs fois que je tombe sur ce problème et je ne comprends vraiment pas le sens du calcul.

Voici l'équation : Na(OH) + NH4Cl => NaCl + NH3 + H2O

L'énoncé : Quel volume de la solution NaOH (titre massique 0,3 ; p = 1,33g/cm3) faut-il mettre en oeuvre pour obtenir 15g d'ammoniac sachant qu'il y a un excès de 55% pour le NaOH et un taux de conversion de 64% pour le NH4Cl?

J'obtiens 0,882 mol de NH3, je fais x 100/64 pour obtenir le nombre de mol de NH4Cl = 1,37 mol.

Mais dans la correction, il utilise le 1,37 mol du NH4Cl pour trouver l'excès et je ne comprends pas pourquoi il n'utilise pas 0,882 mol à la place?



Merci d'avance pour vos réponses!
-----

[petitmousse49]

Bonjour
La notion d'excès dans ce contexte se détermine par rapport aux proportions stœchiométriques entre réactifs, cela quel que soit le rendement réel de la réaction. Puisque ici, l'équation bilan fait intervenir la même quantité de NH₄Cl que de NaOH, l'excès de soude doit être de 55% par rapport à la quantité de NH₄Cl introduite dans le mélange réactionnel, peu importe la quantité de NH₄Cl qui réagit.