Réaction avec excès

[CHIM1]

bonjour,

j'ai encore besoin de votre aide pour la deuxième fois concernant un exo que je ne comprend pas, pourriez-vous m'éclairer ? Par où dois-je commencer, quel calcul ? Je suis un peu (beaucoup) perdu.

Merci pour votre aide !


On fait réagir un échantillon d'oxyde de magnésium pur avec un excès de solution d'acide perchlorique, puis on précipite les ions magnésium par un excès de phosphate de sodium pour obtenir 12,35 g de phosphate de magnésium.
Calculez la masse (exprimée en g) de l'échantillon.
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[moco]

Etablis d'abord la formule du phosphate de magnésium. C'est Mg₃(PO₄)₂. Puis calcule sa masse molaire.
Calcule le nombre de moles n₁ de phosphate de magnésium qu'il y a dans 12.35 g.
Calcule combien de moles de magnésium Mg il y a dans cet échantillon. C'est 3 fois plus que n₁.
Ce magnésium provient, à la suite du traitement à l'acide perchlorique et au phosphate de sodium, du même nombre de moles d'oxyde de magnésium MgO.
L'échantillon de départ contenant donc 3 fois n₁ moles de MgO. Et comme une mole de M;gO pèse 24.3 + 16 = 40.3 g, tu en déduis la masse de 3 n₁ mole de MgO.

[CHIM1]

merci j'ai trouvé la réponse grâce a ton aide préciseuse !