chimie exercices-poids de l'excès dans une réaction

[invited2c0ac4a]

Bonjour ,

voilà mon problème, je n'arrive pas à trouver le poids de l'excès.
Donc, on fait réagir 60ml de NaOH 1.25Molaire avec 50 ml de H2SO4 1.75Molaire.

Mon raisonnement: je cherche le nombre de mole pour 60ml et 50ml.
J'obtiens donc: 0.075 mole/60ml et 0.0875mole/50ml.

L'excès va donc être du H2SO4, on a donc: 0.0875-0.075 =0.0125mole/110 ml.

L'equation de la reaction est : 2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O

Je suppose que le coefficient devant NaOH doit aussi intervenir dans mon raisonnement...mais où ?est ce que au lieu d'avoir 0.075mole/60ml, je dois avoir 0.150mole/60ml ?

Ensuite je vais utiliser la formule : m=c.M.V pour trouver m qui est de 4.9g, mais voila je ne trouve pas 4.9g...

Merci
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[liban26]

salut,
tu ne dois pas multiplier par 2 mais diviser par 2,par suite,tu obtiens 0.0375mole,puis 0.0875-0.0375=0.05mole.
m=n*M=0.05*98=4.9g.

[invited2c0ac4a]

ok merci beaucoup j'ai compris