Bonjour à tous
je travaille dans un bureau d'étude et je cherche à savoir comment obtenir le taux d'oxygène dissous grâce aux mesures de potentiel redox (je possède aussi température, pH et pression)
je suis dans l'impasse
merci pour votre aide
Jérémie
yo
je pense que tu peux évaluer la teneur en O2 dans ta solution à partir du potentiel donnée par la formule de Nernst pour l’oxygene, en supposant que la teneur est suffisante pour « fixer » le potentiel.
E = E0 + 0,06/n log (ox/red)
½ O2 + 2e- + H2O = 2 OH-
Ox = PO2 ^1/2 (fonction de la teneur de O2 dans le gaz et de la pression totale)
Red = [OH-]^2 (fonction du pH)
n = -2
si je ne me trompe pas
++
merci,
je vais vérifier si je peux effectivement l'utiliser pour une eau de forage. j'ai un doute car normalement la teneur y est faible en O2.
merci beaucoup de votre intérêt,
je continue mes recherches
Jérémie
bonjour
est-ce un oxymètre que tu cherches ?
http://fr.wikipedia.org/wiki/Oxymètre
cordialement
non je ne cherche pas un oxymètre, merci
j'ai réalisé une campagne de mesures avec certains paramètres
je souhaitais savoir si grâce à eux et à un calcul
je pouvais obtenir le taux d'oxygène dissous de mon eau de forage.
Merci
je ne suis pas sûr que seul l'oxygène dissous soit reponsable de potentiel redox
voir par exemple
Groundwater ecology Par Janine Gibert, Dan Danielopol, Jack Arthur Stanford
http://books.google.fr/books?id=KnZl...age&q=&f=false
d'où les mesures conjointes d'oxygène dissous et de potentiel redox
cordialement
J'en suis désolé,
mais j'ai bien peur que vous ayez raison
aucune réelle formule ne peut représenter
une teneur en O2 au sein d'un piezomètre.
dommage pour moi
MERCI
helloEnvoyé par HarleyApril
possible que l'oxygene ne soit pas le seul "responsable", mais sa concentration dans une solution à l'equilibre est tout de meme donnée par Nernst, quelque soit le couple redox qui a le + grand courant d'echange.
la solution a un potentiel, fixé par un couple redox avec un grand courant d'echange (fortes concentrations par exemple), et l'equilibre des concentrations O2/OH- s'etabli pour égaler ce potentiel.
non?
++
