Probleme de pH dans une réaction !

[invite8d37be25]

Voilà j'ai besoin de votre avis
Dans le cadre d'un Tp sur la synthese d'un médicament en 3étapes, lors de la deuxieme étape apres chauffage et ajout d'eau et d'amonniaque, on obtient le produit désiré (un cycle disubstitué en position para)(pH 10), et là on ajoute du H2SO4 dilué pour abaisser le pH a 3 - 4.5, avant de refroidir a 0°C et de filtrer pour obtenir un solide.
Voilà, je comprend pas l'interet d'ajouter du H2SO4, en général le fait de l'ajouter apporte des H+ au milieu et provoque une réaction, or là ca n'intervient dans aucune réaction puisqu'on a déja le produit voulu avant l'ajout d'H2SO4. Donc voilà, vous en pensez quoi ?
Merci d'avance pour vos réponses !
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[invite3d779cae]

Je dirais que c'est pour protoner les fonctions acides dans ta molécule, de cette facon la elle sera moins soluble et si en plus de ca on abaisse la température elle precipite facilement.

[invite8d37be25]

OK merci beaucoup ! Quand tu parle de fonction acide qui se protonnent, tu pense a -NH2 qui devient -NH3+ ? Parce que les groupements sur le cycles sont
-NH-CO-Me et -SO2NH2 ...