Acide-Base Vrai Faux

[inviteea08c229]

Bonjour !

Il me faudrait de l'aide sur 3 questions auxquelles je n'arrive pas à répondre, je ne sais pas comment faire ne fait...



Vrai ou faux
-Une solution aqueuse d'acétate de sodium à 0.1 mol/L est basique. (on donne pour l'acétate de sodium : formule chimique CH3CO2Na, et pour l'acide acétique: pKa=4.7 à 25 degrès.

-Le pH d'une solution d'un mélange de bicarbonate ( ou hydrogénocarbonate) de sodium 0.01M et de carbonate de sodium 0.1M est égal à 11.3. (on donne pour l'acide carbonique : formule chimique H2CO3 pKa1=6.4 et pKa2=10.3)

-Le pH d'une solution 0.1 M d'aniline est égal à 2.8. (on donne pour le couple anilinium/aniline : formule chimique C6H5NH3+/C6H5NH2 pKa=4.6)

Merci beaucoup pour votre aide
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[moco]

La question 1) est correcte, car quand tu dissous l'acétate de sodium dans l'eau, il se forme un ion Na+, qui ne peut pas réagir ultérieurement dans l'eau. mais il se forme aussi un autre ion, CH3COO- qui lui peut réagir avec l'eau, même si ce n'est que partiellement.- Et cette réaction dans l'eau forme des ions OH- (donc une base), et elle s'écrit : CH3COO- + H2O --> CH3COOH + OH-

La question 2) est fausse, car un mélange de carbonate et de bicarbonate doit avoir un pH compris entre les deux pK, donc entre 6.4 et 10.3.

la questikon 3) est aussi fausse, car l'aniline est une base. Pour avoir un pH de 2.8, il faudrait dissoudre un acide dans l'eau.

[inviteea08c229]

J'ai jamais compris comment savoir qu'on peut mettre une espèce dans de l'eau et savoir ce que ça va former (question 1)