Formation du tartre dans les bouilloires...

[Laura2810]

Bonjour à tous!

J'ai un exercice de Chimie où je dois expliquer pourquoi le tartre se forme bien dans les bouilloires, machines à laver... Des appareils qui utilisent donc de l'eau chaude.
Pour cela j'ai deux graphiques:
- l'un m'indique que plus la température augmente, plus la solubilité du CO2 diminue dans l'eau donc plus la concentration en CO3- diminue et plus la Pression partielle en CO2 augmente.
-l'autre montre que plus la pression partielle en CO2 est forte plus la solubilité du CaCO3 (tartre) est forte.

Cela ne me semble pas logique car cela signifie que pour qu'il y est formation de CaCO3 il faut une faible Pression de CO2 et donc une température plutôt basse.

Si quelqu'un pourrait m'expliquer où est ce que mon résonnement est faux je lui en serait très reconnaissante : )

Merci d'avance!
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[HarleyApril]

Bonjour

Le gaz part ...

CO2 n'est pas confiné dans la bouilloire ou la machine à laver. La pression partielle ne va donc pas augmenter.

cordialement

[Laura2810]

Merci de ton aide, mais dans ce cas en quoi l'eau chaude aide à la formation du tartre? La pression en CO2 n'augmente pas mais elle ne diminue pas non plus par rapport à l'eau froide, si?
Et il y a moins de CO3(2-) disponible pour former du tartre si l'eau est chaude vu que le CO2 est moins soluble.

[ecolami]

Bonjour,
Tu peux considérer que l'hydrogénocarbonate de calcium est un mélange a parts égales de CACO3 et de H2CO3 (H2O+CO2). Ainsi il est plus facile de comprendre pourquoi le CO2 dégage, laissant insoluble le CaCO3. Bien sûr c'est une image mais elle traduits bien ce qui se passe.

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Bonjour,

L'eau courante ne contient pas de CaCO₃. CaCO₃ est insoluble. Si on dit qu'il se dissout, ce n'est pas une vraie dissolution. C'est une réaction avec le CO₂ de l'air, selon l'équation :
CaCO₃ + CO₂ + H₂O --> Ca²⁺ + 2 HCO₃^-
L'eau de source ne contient donc pas de CaCO₃, mais seulement des ions Ca²⁺ et HCO₃^-

Cette réaction se passe à froid. A chaud elle se produit en sens inverse. Peu importe la pression partielle de CO₂ à chaud. A chaud l'eau contenant des ions Ca²⁺ et HCO[SUB]3[/SUB^]- se décompose en CaCO₃ insoluble, H₂O et CO₂.
C'est à froid que la pression partielle de CO2 est importante. Plus cette pression est importante, plus CaCO₃ se dissout.

[Laura2810]

Je pense avoir compris! Merci beaucoup de votre aide à tous