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Exercice de chimie



  1. #1
    claire1999

    Exercice de chimie


    ------

    Bonjour, voici l'intitulé de l'exercice :

    On souhaite préparer un mélange d'eau et d'éthanol, de degré 14,0°. Pour ce faire, on introduit 14,0 mL d'éthanol dans un fiole jaugée de 100 mL et on complète au trait de jauge avec de l'eau distillée, tout en agitant régulièrement. On mesure une masse volumique de 0,976 g.cm^-3 pour cette solution à 20°C.
    Déterminer la fraction molaire en étalon de cette solution, sa fraction massique et sa concentration.

    Données : masses volumiques à 20°C en g.cm^_3 :
    Ethanol pur : 0,789
    Eau pure : 0,998

    Quelqu'un peut-il m'aider ?
    Merci

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : exercice de chimie

    Bonjour.

    Merci de commencer par nous présenter ce que tu as fait (https://forums.futura-sciences.com/c...ces-forum.html).

  4. #3
    claire1999

    Re : exercice de chimie

    Justement, je connais toutes les formules a utiliser mais je ne sais pas comment commencer.
    Je crois que la masse d'éthanol peut-être calculée avec m=pxV = 0,789 x 1,4x10^_2 = 1,10x10^_2 g
    Ensuite pour la masse totale, il faut faire m= 0,976 x 0,1 = 9,76x10^_2 g
    Donc on peut calculer la fraction massique qui est égale à 1,07x10^_3 si je ne me trompe pas.
    Mais pour calculer les moles je ne sais pas comment il faut faire.

  5. #4
    jeanne08

    Re : exercice de chimie

    Tu connais la masse totale ( eau + éthanol) et la masse d'éthanol ... donc les masses d'éthanol et d'eau
    Par ailleurs le nombre de mol n d'un composé et la masse m de ce composé sont liés par m(g) = n (moles) *M (g/mol) où M est la masse molaire du composé
    Tu connais ( ou calcules ) les masses molaires de l'eau et de l'éthanol, puis les nombres de mol dans le mélange puis la fraction molaire en éthanol

  6. #5
    claire1999

    Re : Exercice de chimie

    d'accord, merci beaucoup !

  7. A voir en vidéo sur Futura

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