Bonjour à tous;
J'ai une solution d'acide phosphorique dilué (24% P2O5) qui contient 1800 ppm en chlorures qui proviennent du phosphate et eau du procédé (de m=433 g dans V=500 ml ) je vais la concentré jusqu'à 60 % P2O5
durant la concentration de cette solution la teneur en chlorures augmente jusqu'à 2800 ppm qui correspond à 40% ppm ( température entre 108°C et 113°C)
Puis, au delà de cette valeur , elle diminue jusqu'à 100 ppm à 60% P2O5
NB:1800ppm=1800 mg/kg=1800mg de chlorures /kg d'acide phosphorique
j'ai trois questions:
1- Comment la teneur en chlorures augmente de 1800 à 2800 le temps qu'on n'a pas ajouté de chlorures et on n'a pas remarqué une diminution de volume
2-le point maximale de mon courbe ( teneur en chlorures= f(% P2O5) ) qui correspond à 40% et 2800 ppm
est ce que je peux considérer que cet point est un point de saturation ( la solubilité de chlorures dans l'acide phosphorique)
3-Qu'est ce qu'il explique la température de cet point maximal ? Il faut noter qu'à partir de ce point , il y a évaporation d'une partie de l'eau contenue dans l'acide phosphorique qui ne peut plus dissoudre ce HCl et il se dégage sous forme de gaz ( HCl (g) )
merci d'avance ; cordialement;
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