Point de saturation

[mohamedchaker1993]

Bonjour à tous;
J'ai une solution d'acide phosphorique dilué (24% P2O5) qui contient 1800 ppm en chlorures qui proviennent du phosphate et eau du procédé (de m=433 g dans V=500 ml ) je vais la concentré jusqu'à 60 % P2O5

durant la concentration de cette solution la teneur en chlorures augmente jusqu'à 2800 ppm qui correspond à 40% ppm ( température entre 108°C et 113°C)
Puis, au delà de cette valeur , elle diminue jusqu'à 100 ppm à 60% P2O5

NB:1800ppm=1800 mg/kg=1800mg de chlorures /kg d'acide phosphorique

j'ai trois questions:
1- Comment la teneur en chlorures augmente de 1800 à 2800 le temps qu'on n'a pas ajouté de chlorures et on n'a pas remarqué une diminution de volume
2-le point maximale de mon courbe ( teneur en chlorures= f(% P2O5) ) qui correspond à 40% et 2800 ppm
est ce que je peux considérer que cet point est un point de saturation ( la solubilité de chlorures dans l'acide phosphorique)
3-Qu'est ce qu'il explique la température de cet point maximal ? Il faut noter qu'à partir de ce point , il y a évaporation d'une partie de l'eau contenue dans l'acide phosphorique qui ne peut plus dissoudre ce HCl et il se dégage sous forme de gaz ( HCl (g) )

merci d'avance ; cordialement;
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[moco]

Bonjour,
Il y a des incohérences dans ta demande. Tu dis que tu procèdes à la concentration d'une solution, sans changement de volume ni adjonction de soluté. Ceci est par définition impossible. Si on n'y rajoute rien, on ne peut pas concentrer une solution sans évaporer une partie du solvant, ce qui implique une diminution de volume.
D'autre part, tu parles de 40% ppm. A ma connaissance, le %ppm n'existe pas.

[mohamedchaker1993]

oui le volume diminue mais on remarque cette diminution après 40% P2O5 càd quand l'eau commence à s'évaporer (zone de 108-115°C)
D'autre part je suis désolé, je veux dire 40% P2O5 et non pas 40 % ppm
..
Explique moi maintenant comment la teneur en chlorures augmente de 1800 à 2800 ppm ?????

[moco]

Bonjour,

Quand on évapore l'eau d'une solution aqueuse quelconque, la quantité d'eau diminue, mais la quantité de soluté reste la même. Une solution de 1800 ppm contient 1,8 g de sel par litre. Si on évapore la moitié de l'eau qu'elle contient, on obtient une solution contenant 1.8 g de sel dans 0.5 litre de solution. La concentration est alors de 1.8 g/0.5 L = 3.6 g/L

[A voir en vidéo sur Futura]