% m/m

[T0MMY]

- Une solution est formée de 50,0g d'heptane et de 50,0 g d'octane à 25 degré Celsius.
- Les pressions de vapeur de l'heptane pur et de l'octane à 25 degré celsius sont de 45,8 mmHg et de 10,9mmHg respectivement.


Calculez : (a) La pression de vapeur pour chacun des constituants :

Sachant que nC7h16 = 50,0g /100,20404 g/mol = 0,49898 mol
nC8H18= 50,0g /114,23094g/mol = 0,4377 mol

on a que X=fraction molaire

X C7h16 = 0,49898 mol / ( 0,49898 mol + 0,4377 mol ) = 0,53270665 unité arbitraire
X C8H18 = 0,4377 mol / ( 0,49898 mol + 0,4377mol ) = 0,46729334 unité arbitraire


et P = Pression vapeur ; P` étant pression à 25 degré celsius

P C7H16 = X C7H16 * P`C7H16
= 0,5327... * 6,10 Kpa
= 3,25 Kpa

P C8H18 = X C8H18 * P`C8H18
= 0,46729... * 1,45 Kpa
= 0,679, Kpa


45,8 mmHg correspond à 6,10 Kpa que 10,9mmHg correspond à 1,45 Kpa



réponse est bonne = Pression C7H16 3,25 kPa; livre 24,4 mmHg Pression C8H18 = 0,679 Kpa; livre 5,09mmHg


(b) pression totale au dessus de la solution

Ptot= P C7h16 + P C8H18
= 3,25Kpa + 0,4679Kpa
= 3,929Kpa ;

réponse du livre 29,5mmHg (c'est bon )


(c) % m/m ???

réponse 80,8% C7H16 ; 19,2% C8H18 ???
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[skeptikos]

Bonjour,
% m/m : cela veut-il dire que tu cherches les pourcentages massiques au niveau de la phase vapeur ?
@+

[moco]

Bonsoir,
En moles, il y a dans la vapeur : 3.25/3.93 = 0.827 moles d'heptane, et 0.679/3.93 = 0.173 moles d'octane.
0.827 mole de C7H16 pèse : 82.7 g
0.173 moles de C8H18 pèse : 0.173 · 114 = 19.7 g
Masse totale : 102.4
Proportion massique d'heptane dans la vapeur : 82.7/102.4 = 80.8 %

[T0MMY]

Salut Moco,

Pourquoi as-tu fait un quotient entre la pression pour déterminer un nombre de moles?

Merci Tommy

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Bonsoir,
A volume et température donnés, le nombre de moles est proportionnel à la pression, et vice-versa.