Phosphate

[mohamedchaker1993]

Si le phosphate contient des ions Cl-,Na+,K+ et des ions sulfures , fluor, calcium , magnésium ,etc...
est ce que je peux dire que le chlorure existe dans le phosphate sous forme de NaCl et KCl
ou bien j'ai pas le droit de dire ça ??
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[Kemiste]

Bonjour.

Ta question est un peu mal posée je pense. Le phosphate a pour formule PO₄^3- et ne contient pas d'ions Cl^-. Peut être parles-tu d'une contamination d'une solution ? Sous quelle forme (solide, solution...) es-tu ? Si tu as différents cations, sans information supplémentaire, on ne peut pas savoir si tu as NaCl, KCl ou encore MgCl₂. Si tu es en solution, la question n'a plus de sens.

[moco]

Bonsoir,
Je pense que notre correspondant parle d'un minerai de phosphate, lequel peut contenir des impuretés en petite quantité. Et bien sûr, ces impuretés peuvent être constituées de chlorures de sodium ou de chlorure de potassium. Mais évidemment ces impuretés peuvent contenir n'importe quel autre minéral comme un sulfure ou un fluorure. Ou même du sable et de l'argile. Seule l'analyse de son minerai permet de le dire.

[mohamedchaker1993]

Oui je parle du minerai de phosphate
je suis bloqué entre deux types de réactions qui sont produit lors de la fabrication de l'acide phosphorique par attaque sulfurique :
le minerai de phosphate contient NaCl et KCl
je dois savoir les réactions qui donne HCl
alors démarche 1 :
CaF2+H2SO4->CaSO4 + 2HF
SiF4+2HF-->H2SiF6
2NaCl+H2SiF6-->Na2SiF6(s) + 2HCl
2KCl+H2SiF6-->K2SiF6 (s)+ 2HCl
Ce HCl est un gaz très soluble dans l'eau
Démarche 2 :
2NaCl + H2SO4-->Na2SO4+2HCl
2KCl + H2SO4-->K2SO4+2HCl

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Bonsoir,
Les équations de ta démarche 2 sont les bonnes. La démarche 1 est trop compliquée : le processus est lent. Les réactions de la démarche 2 sont de loin les plus rapides.

[mohamedchaker1993]

les analyses de sodium et de potassium en fonction du titre en P2O5 et teneur en chlorures durant la concentration de l'acide phosphorique ont données les résultats suivants:
P2O5 Cl- Na2O(ppm) K2O(ppm)
24,44 2144,86 1800 399
25,52 2253,7 1800 388
26,61 2335,13 1800 408
28,01 2556,6 1400 323
35,01 3138,19 1450 492
37,97 3402,55 900 400
41,44 3588,41 1000 840
44,08 3733,04 1100 895
45,79 3570,29 1100 905
48,53 3126,19 1500 994
54,3 2287,75 2100 1022
57,36 1724,9 2900 1087
60,19 1172 3000 1163
61,02 892,36 3100 1290

D'après ce tableau, je peux confirmer la présence de sodium et de potassium dans la solution d'acide phosphorique
mais je sais pas pourquoi les teneurs diminue puis augmente
( bon je pense que les teneurs ont augmentés parce que le volume a diminué )
il reste à expliquer pourquoi ils ont diminué de 24à37%enP2O5

[Kemiste]

Ce sont des données identiques à ce sujet : https://forums.futura-sciences.com/c...sphorique.html

Merci de ne pas multiplier les discussion concernant le même sujet.