Bonsoir à tous,
Je dois absolument réussir cette question pour pouvoir terminer le test en ligne et obtenir mes résultats.
On a dissous 0,0970 g d'un mélange de magnésium et de zinc dans 100 mL d'une solution contenant 0,0100 mole de chlorure d'hydrogène. Il a fallu ensuite 9,00.10-4 mole d'hydroxyde de sodium pour neutraliser 20,0 mL de la solution précédente.
Quel est le pourcentage massique de zinc dans le mélange initial ?
Un tout grand merci pour aide
Bonsoir,
On en va pas résoudre ton problème, mais te mettre sur la voie.
Tu appelles x le nombre de moles de Mg et y celui de Zn. Cela fait deux inconnues. Donc il faut trouver deux équations.
1ère équation. Conservation de la masse. La masse de Mg vaut : 24.3·x, et celle de Zn vaut 65.4·y. Donc ta première équation est : 24.3 x + 65.4 y = 0.097
2ème équation. La solution finale contient 0.01 mole moins 2x + 2y mole d'acide HCl. Le facteur 2 vient du fait que tant Mg que Zn réagissent avec 2 HCl chacun dans leur réaction chimique avec HCl : Mg + 2 HCl --> MgCl2 + H2. Idem pour Zn.
Donc il reste 0.01 - 2x - 2y mole HCl dans 100 mL de la solution de départ. Comme on n'en prend que 20 mL, le prélèvement contient 1/5 de ce nombre de mole, soit : (0.01 - 2x - 2y)/5 mole de HCl = 0.002 - 0.4 x - 0.4 y. Et ce nombre de mole de HCl est égal au nombre de mole de NaOH. Donc la 2ème équation est : 0.002 - 0.4 x - 0.4 y = 9 10-4
Le reste , tu devrais pouvoir le faire tout seul. Il s'agit de résoudre ce système de 2 équations à deux inconnues
