Bonjour tout le monde,
j'ai une consigne que je n'arrive pas vraiment à resoudre, pouvez-vous m'aider?
Lorsqu'on met en présence 3,10 g de P4 et 8,50 g de S8, on assiste à la réaction suivante :
4 P4 + 5 S8 ----> 4 P4S10
Quel est le réactif limitant ? Quelle masse de P4S10 est produite si le rendement vaut 100% ?
Bonjour,
Première chose. Je te prie de mettre un titre explicite à ta demande. Le mot "problème" pourrait convenir à toutes les demandes sur le Forum.
Deuxième chose. On veut bien t'aider à résoudre le problème, mais pas faire tout et toi rien. Essaie de faire quelque chose. Dis nous où tu croches. On t'aidera à franchir la passe.
Dans un premier temps, transforme les masses de ta donnée en nombre de moles. Et réfléchis à ce que tu pourrais faire de ces nombre de moles.
D'accord je vais essayer de changer ça,
pour P4 j'ai trouvé 0.025 mol (avec M= 123.8952 g/mol)) et pour S8 j'ai 0.03314 mol (avec M=256048 g/mol)
mais je n'ai plus si pour trouver la masse de 4P4S10 je pars de ces données ou bien si je dois recalculer ces valeurs pour 4P4 et 5s8
pour le réactif limitant je ne parviens pas à voir lequel c'est car les deux réactifs sont toujours présent aux mêmes proportions
je n'arrive à changer le titre de la discussion, je ferai attention
quelqu'un serait me guider?
toujours personne? cet exercice me pose vraiment un souci
