Oxydo-reduction Ag2S/Ag

[lepzorki]

Bonjour,

Je cherche à déterminer l'équation d'oxydo-reduction du couple Ag2S/Ag mais je rencontre des difficultés car l'oxydant est composé de 2 éléments
Je pensais à cette équation :

Ag2S + 2e <=> 2Ag + S2-

Est-ce correct ?

Merci d'avance,
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[Kemiste]

Bonjour.

Des deux cotés de l'équation tu as le même nombre d'éléments et le même nombre de charges, c'est donc équilibré. C'est bien une équation d'oxydoréduction car le degré d'oxydation de "Ag" varie.

C'est tout à fait ça

[lepzorki]

Très bien merci, j'avais 2 autres questions sur cet élément que je ne parviens pas à résoudre :

1) D'un point de vue thermodynamique, peut-on dire que plus une réaction est efficace, plus son ΔrG° est faible ? (puisque la réaction est déplacée dans le sens 1)

2) Dans mon exercice, on souhaite déposer de l'argent sur des pièces en argent grâce au réargentage.
Le processus se déroule à un pH=4 et on me demande quelle tension maximale applicable au système pour réargenter la pièce.

Dans cette question, je ne comprends pas le dispositif mis en place, l'influence du pH sur le système et le lien avec la tension.

Merci d'avance,

[moco]

Bonjour,
Plus le ΔrG° est négatif, plus la réaction est favorisée.
Pour le dépôt d'argent par électrolyse, on en peut pas donner de valeur de tension, sans connaître la concentration de la solution en ion argent.

[A voir en vidéo sur Futura]

[lepzorki]

Dans l'énoncé, les valeurs dont je dispose sont :
Electrolyse réalisée en solution acqueuse (eau ?)
Processus réalisé à pH=4
Potentiel de l'argent

L'énoncé me demande la tension max pour réargenter (donc réaliser la dépose électrolytique) mais je ne vois pas comment faire le lien

REMARQUE : je dispose également du diagramme de Pourbaix je n'avais pas fait attention ! (désolé)!
J'imagine que la tension maximale correspond à la valeur max pour laquelle l'argent s'oxyde avec l'eau ?