Diagramme de phase

[Icanfly]

Bonjour tout le monde,

Alors voila j'essaie de faire un exercice mais je bute à la deuxième question du II) 2.a). Pour moi l'équilibre correspondant se fait au point H( hétéroazéotrope) donc je pose ln(pa*/760)=ln(pb*/760) et je recherche T sauf que voilà je trouve T=316,83K et non 357,3K. Je suis vraiment perdu SVP est ce que quelqu'un peut m'aider.

Voici l'énoncé:

On veut déterminer précisément le diagramme isobare P=760mmHg eau-toluène.On dispose pour cela des valeurs des pression de vapeurs saturantes de l'eau(A) et du toluène (B) fournies par les relations suivantes:

ln(pa*/760)=13,899-5176,4/T et ln(pb*/760)=11,962-4562,7/T

II.2) Monter que lorsque l'au et le toluène coexiste dans les phases liquides et gaz la température est de 357,3K
1)Ecrire l'équilibre correspondant.Où obtient-on cette coexistence.
2)Quelle relation vérifient pa* et pb*? En déduire à la température de 357,3K les valeurs pa* et pb*.
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[moco]

Bonsoir,
Tu supposes que les deux pressions sont égales. Mais elles n'ont aucune raison de l'être. Par contre, leur somme doit valoir 1 atmosphère ou 760 mm Hg. Mais c'est tout ce qu'on peut en dire.
Par contre, si tu remplaces T par 357.3 K, tu trouves que pa vaut 0.555 atm, et que pb = 0.445 atm. Et la somme vaut bien 1 atm.

[Icanfly]

merci beaucoup