Besoin d'aide s'il vous plaît !

[invitecf2f0ec4]

Bonjour

Je viens de terminer mon dm de chimie en fin un peu près .. et je me pose pas mal de questions! j'ai l'impression de mettre trompé sur quelques questions
J'aimerai qu'on m'aide s'il vous plaît ! Ça risque d'être long, je ne sais pas .. un grand merci pour ceux qui m'aideront

Voici les questions :

Problème 1 :

Le sucralose formule brute : C12H19Cl3O8
1 comprimé = 55mg contenant 11% de sucralose et 89% d'excipients

1) on nous demande la masse de sucralose dans 1 seul comprimé.

55mg = 0,055g
100% = 0,055g
11% = ?

je fais un produit en croix, 11*0,055/100 = 6,05*10^-3 g

2) on nous demande la quantité de matière de sucralose présent dans un comprimé.

M(sucralose) : 397,5 g/mol

n=m/M soit 6,05*10^-3/397,5 = 1,52*10^-5 mol

3) On utilise 2 comprimés de sucralose pour sucrer un bol de café de volume V=250mL
on nous demande de calculer la concentration massique en sucralose de la solution(café) qui est sucré.

2 comprimés = 2*6,05*10^-3 g
250mL = 250*10^-3 L

Cm = 2*6,05*10^-3/(250*10^-3) = 4,84*10^-2 g/L

4) on nous demande de calculer à partir de la question 3) la concentration molaire.

donc C= Cm/M = 4,84*10^-2/397,5 = 1,22*10^-4 mol/L

voilà est-ce correcte ? si non, je veux bien qu'on m'explique mais j'aimerai le faire par moi même


Problème 2

une pile AAA = 25millimoles de zinc

1) on nous demande de calculer la masse de zinc nécessaire à la fabrication de 10 millions de piles

comment j'ai fait :

1 pile = 25millimoles soit 0,025 mole de zinc
10^7 piles = n

produit en croix : 10^7*0,025 = 2,5*10^5 mol

ensuite,

M(zinc) = 65,4g/mol

m=n*M soit 2,5*10^5*65,4 = 1,6*10^7 g

2) on nous demande calculer le volume occupé à l'intérieur d'une pile par le zinc sachant que ρ(Zn) = 7130g/L

V= m/ρ
V= 1,6*10^7/7130
V= 2,244*10^3 L soit 2,244 m^3

voilà mon résonnement est-ce correct encore une fois?

Dernier problème ..

Données :

Solution S ( solution mère) = C'est un flacon portant une étiquette où l'on peut lire :

Acide sulfurique pur
H2SO4 96 %
M=98,1g/mol
Eau 4%
d = 1,82
V= 1,000L

1) on nous demande de calculer la masse volumique du liquide contenu dans le flacon

d = ρ/ρeau

je fais un produit en croix 1,82 = ρ/1

donc ρ = 1,82 g/L

2) on nous demande la masse d'un litre de ce liquide
donc c'est 1,82g

3) on nous demande de calculer la masse d'acide sulfurique présente dans 1,000L de ce liquide

ici j'ai d'abord calculé n en divisant le nombre d'entités sur le nombre d'Avogadro

puis une fois que j'ai la quantité de matière je calcule la masse.

J'ai de gros doutes sur cette question ! je pense que mon résonnement est faux.


J'ai 2 dernières questions

1) la densité de l'eau est bien égale à 1 ?
2) quelqu'un connait-il le protocole pour gérer la chaleur à l'intérieur d'une fiole jaugée ?


Voila c'est plutôt long, désolé...
Merci d'avance
-----

[HarleyApril]

Bonsoir

La masse d'un litre d'acide sulfurique n'est pas de 1,82g car la masse volumique est en kg/L ou g/cm3 ...

Ledit acide est à 96%, la masse d'acide est donc simplement 96% de la masse de la solution.

La densité de l'eau est de 1 en effet.

Normalement, on ne gère pas la chaleur à l'intérieur d'une fiole jaugée. Elle ne donne la bonne valeur qu'à la température indiquée dessus.
Sinon, tu peux toujours la tremper dans une cuvette pleine d'eau ...

Cordialement

[invitecf2f0ec4]

Bonsoir HarleyApril merci de ta réponse

Si j'ai bien compris, la masse d'un litre de ce liquide est égale à 1,82 kg ?

pour la masse de l'acide sulfurique du coup on fait un produit en croix : 96*1,82/100 = 1,75 kg ?

Ah d'accord je vois.. en faite dans l'énoncé on nous dit après la dilution de la solution, on constate que la fiole est chaude, 50°C environ et l'on nous demande que dois faire le technicien arrivé à cette étape. Le prof a ajouté que nous devions trouver le protocole pour gérer la chaleur dans les fioles jaugées. après je ne sais pas trop..

Du coup le reste est correcte j'imagine ?En tout cas merci beaucoup!

[invitecf2f0ec4]

up! harley n'est pas en ligne..
si quelqu'un sait?

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

Oui, tu as bon pour 1.75 kg
J'ai regardé rapidement le premier exo, tu suis le bon raisonnement (mais je ne refais pas les calculs)

Si la fiole est à 50°C, il faut la faire revenir à température ambiante. Rien de tel qu'une cuvette d'eau !

Bonne continuation

[invitecf2f0ec4]

Ok merci beaucoup!

je suis désolée mais j'ai Encore besoin d'aide ..

[invitecf2f0ec4]

du coup masse acide sulfurique : 1,75 kg soit 1750 g

on nous demande de déterminer le titre massique et la concentration molaire,

t = m/V soit 1750/1 soit 1750 g/L
C = n/V

calcul intermédiaire : n=m/M soit 1750/98,1 soit 1,78*10^1

C=1,78*10^1/1 soit 1,78*10^1mol/L

ok à partir de là il faut exprimer la qt de matière de l'acide sulfurique en fonction de V' (2,00L d'après l'énoncé) et de la concentration molaire Cd (0,500mol/L idem)

du coup n = V'*Cd
= 2,00*0,500
= 1

et la qt de matière n de soluté présent dans le prélèvement de solution mère en fonction de V et C

du coup n = C*V
= 1,78*10^1*1,00
n= 1,78*10^1

or 1 est différent de 1,78*10^1
il n'y a pas la même quantité de matière alors que normalement si

[invitecf2f0ec4]

s'il vous plaît je désespère je comprends pas pourquoi j'ai faux même après avoir recommencé plusieurs fois mes calculs :'(

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Problème 2

une pile AAA = 25millimoles de zinc
...
2) on nous demande calculer le volume occupé à l'intérieur d'une pile par le zinc sachant que ρ(Zn) = 7130g/L

V= m/ρ
V= 1,6*10^7/7130
V= 2,244*10^3 L soit 2,244 m^3

voilà mon raisonnement est-ce correct encore une fois ?

A un facteur 10 millions près () c'est bon
(Cela fait une grosse pile quand même )

Cordialement,
Duke.

[invitecf2f0ec4]

Bonsoir merci!!

Mais du coup c'est faux puisqu'on demande le volume occupé à l'intérieur d'une pile AAA par le zinc,

m = 25*10^-3*65,4
m = 1,6 g

donc V=m/p
V= 1,6/7130
V= 2,24*10^-4 L

je suis totalement perdu puisque on trouve pratiquement la même chose et je ne sais laquelle méthode est correcte

[moco]

Bonjour, les calculs que tu as effectués dans ton premier message de hier 16h43 sont tous justes. Sauf que, au problème 2, tu as trop simplifié la valeur de la masse, que tu indiques comme étant 1.6 10^7 g. En réalité il fallait prendre plus de décimales, et prendre 1.635 g. Avec cette valeur tu devrais trouver 2293 litres et pas 2244 L.
Les problèmes 1 et 2 sont donc corrects. Et le problème 3 est juste , et il y a 1.7472 kg de H2SO4 dans 1 litre de mélange.

Et qu'est-ce que c'est que cette histoire de volume occupé par le zinc ? Tu n'en as pas parlé plus haut. Ceci dit, si une cellule contient 1.635 g de zinc, ce zinc occupe un volume de 1.635 g/(7.13 g/mL) = 0.2293 mL. Cela fait presque 0.23 cm3, ou 2.3 10^-4 L.

[invitecf2f0ec4]

Bonjour, merci pour ta réponse !
J'ai corrigé !

J'ai des questions à vous poser notamment sur le dernier problème! (je posterai un second message)

Dans le problème 2, on nous demande de Calculer le volume occupé à l'intérieur d'une pile par le zinc. (question 2 de mon 1er poste) sauf que dans mon 1er poste c'est faux ! Du coup j'ai refais :

m = 25*10^-3*65,4
m = 1,6 g

donc V=m/p
V= 1,6/7130
V= 2,24*10^-4 L

nous trouvons le même résultats ! fin vous l'avez arrondi !

[invitecf2f0ec4]

Revenons sur le dernier problème !

J'ai calculer la masse d'acide sulfurique présente dans 1L de ce liquide

on nous demande de déduire la concentration massique et la concentration molaire en acide sulfurique de ce liquide
mes résultats : Cm = 1700g/L ; C = 17,3 mol/L

ensuite dans l'énoncé on nous dit que le technicien réalise une dilution en prélèvent un volume V de la solution S ( le flacon) et il verse prélèvement dans une fiole de volume V' = 2,00L. Sachant que Cd = 0,500 mol/L,

on nous demande d'exprimer la quantité de matière de l'acide sulfurique en fonction de V' et de la concentration molaire Cd

n= Cd*V'
n= 2*0,5
n= 1mol

puis d'exprimer la quantité de matière n de soluté présent dans le prélèvement de solution mère en fonction de V et C

n=C*V
n =17,3*1
n = 17,3

or normalement la quantité de matière de la solution fille est la même que la quantité de matière de la solution mère, ici c'est différent!
je ne comprend absolument pas où ça cloche!


Ps : dans le problème j'ai pris en compte les chiffres significatifs ! donc je ne sais si je dois modifier....
Ps 2 : si vous ne comprenez pas mes explications voici une photo de mon exercice : http://image.noelshack.com/fichiers/...3-img-4010.jpg

[invitecf2f0ec4]

up! s'il vous plaît

[HarleyApril]

normalement la quantité de matière de la solution fille est la même que la quantité de matière de la solution mère, ici c'est différent!

Tu ne prélèves pas la totalité de la solution mère, donc la quantité de matière (le nombre de molécules) n'est pas le même dans le prélèvement et dans la solution mère !

[invitecf2f0ec4]

oui mais même si on prélève un échantillon de la solution, C*V=C'*V' soit n = n' ?

merci de ta réponse

[jeanne08]

Tu prélèves un volume V de solution à 17,3 mol/L et tu dois avoir dans ce prélèvement 1,0 mol d'acide sulfurique … que vaut V ?Tu complèteras alors à 2L avec de l'eau .
note : tu as C'V' = C V soit n'=n

[invitecf2f0ec4]

d'accord je vois !! c'est plus clair maintenant!! merci
le volume de prélèvement est 57,8mL alors?