Coefficient de dissociation

[freestaleur1]

Bonjour,

j'ai un problème sur un exercice plutôt important a comprendre, si vous pouvez m'aider

voici l'intitulé:

Le pH d'une solution de nitrate de méthylammonium est 5,6. Déterminer les concentration molaires de toutes les espèces chimiques en solution, à l'équilibre; le coefficient de dissociation a de l'ion méthylammonium dans cette solution; la concentration initiale C de la solution en nitrate de méthylammonium.
pk(CH3NH3+/CH3NH2)=10,6

merci de vos réponses, je suis totalement perdu je ne sais pas par où commencer
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[jeanne08]

Tu vas d'abord écrire la réaction de l'ion méthylammonium sur l'eau : CH3NH3+ + H2O = …
Tu vas raisonner sur 1L de solution et tu mets au départ C mol de méthylammonium ( et un large excès d'eau qui est le solvant ) et tu fais un tableau d'avancement et tu connais la concentration en H3O+ finale car tu connais le pH …

[freestaleur1]

merci pour la réponse,

j’obtiens pour la concentration:

0.6=-logC
C=2.218*10^-1

comment peut on calculer le coefficient de dissociation du coup ?

[jeanne08]

Il faut comprendre la définition du degré (ou taux ou coefficient ) de dissociation : proportion de molécules ( ou moles ) dissociées. Si on a C au départ et qu'une proportion p se dissocie cela veut dire qu'il y a C*p dissociées ...

[A voir en vidéo sur Futura]