Titrage de l'eau oxygénée par le permanganate de potassium

[inviteb9c580c1]

Bonjour

J'ai un devoir à rendre pour lundi et il y a quelques questions qui me pose problème...

Dire pour les composés suivant si leur concentration augmente ou diminue au cours du temps. Même chose pour Vt:

Les concentrations:
[H2O2]: La concentration augmente
[O2]: La concentration diminue

-Le volume de permanganate de potassium versé à l'équivalence Vt: Le volume augmente

Donner en justifiant le sens de la réaction naturelle entre les couples MnO4-/Mn2+ et O2/ H2O2
J'ai pensé faire la règle du gamma mais la réaction que j'obtiens n'est pas équilibré ...

Établir l'équation chimique de la réaction d'oxydo-réduction en milieu acide (présence de H+(aq) entre les couples MnO4-/Mn2+ et O2/H2O2
J'ai trouvé 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ → 2Mn2+ + 8H2O + 10O2

En vous servant de la réaction chimique établie lors de la question précédente, établissez la relation littérale puis numérique entre la concentration résiduelle d'eau oxygénée à l'instant t, [H2O2]t et le volume de permanganate versé Vt (mL) pour obtenir l'équivalence (relation à l'équivalence).
Je n'ai aucune idée pour cette question

Constater que la concentration résiduelle en eau oxygénée est bien proportionnelle au volume de permanganate versé. Donner la relation numérique entre ces deux grandeurs.
Je suppose que l'on obient une fonction affine à la question précédente

Quelle courbe faudra-t-il tracer pour vérifier qu'il s'agit bien d'une réaction d'ordre 1.
Justifié
Je n'ai pas d'idée concernant cette question

Merci d'avance
Etumac
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[inviteb9c580c1]

[moco]

On dirait presque que tu fais exprès de répondre ce qui est contraire au bon sens.
Si on titre H2O2 par du permanganate, c'est qu'on va peu à peu faire réagir, donc détruire cette eau oxygénée. La concentration de H2O2 va peu à peu diminuer, et pas augmenter comme tu le dis. Comment diable pourrait-elle augmenter ?
D'autre part, la réaction produit de l'oxygène, puisque O2 apparaît à droite de l'équation. Comment diable peux-tu dire que la quantité de O2 diminue. Elle ne peut que croître !
Ceci dit, ton équation est correcte, sauf qu'il ne se forme pas 10 O2, mais 5 O2. Il fallait donc écrire :
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ → 2Mn2+ + 8H2O + 5 O2

Pour atteindre l'équivalence, en partant de 5 moles de H2O2, il faut 2 moles de MnO4-.
Donc en partant de n moles de H2O2, il faut 2n/5 moles de MnO4-.
Tu appliques la relation n = cV à ces deux nombres de moles, et tu obtiens la relation que tu cherches.

Si la réaction est d'ordre 1, le log de la concentration de H2O2 doit décroître linéairement en fonction du temps.

[inviteb9c580c1]

Pour atteindre l'équivalence, en partant de 5 moles de H2O2, il faut 2 moles de MnO4-.
Donc en partant de n moles de H2O2, il faut 2n/5 moles de MnO4-.
Tu appliques la relation n = cV à ces deux nombres de moles, et tu obtiens la relation que tu cherches.

Si la réaction est d'ordre 1, le log de la concentration de H2O2 doit décroître linéairement en fonction du temps.

Je n'ai pas trop compris cette parti

Pour la courbe, est-ce qu'il ne s'agit pas de ln[H2O2] ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Qu'est-ce que tu n'as pas compris ?

[inviteb9c580c1]

Je ne comprend pas comment appliquer la relation n=cV aux deux nombres de moles, et obtenir la relation que l'on cherche.

[invite384cc4b4]

Bonjour, j'ai le même soucis, je crois avoir trouvé la relation entre [h2O2]t et Vt mais je n'arrive pas à faire le lien avec l'ordre 1

[HarleyApril]

Bonsoir

Pour ça, il te faut les données expérimentales !
Avec ces données, tu peux tracer une courbe et, si tu as utilisé les log, tu dois obtenir une droite (cf. ton cours de cinétique).

Cordialement