Bonjour,
biochimie n'étant pas mon cours le plus fort, je ne sais pas par ou commencer puis dès là je dénmande votre aide. S.V.P
Calculer la masse de KOH qu'il faut ajouter à 200 mL d'une solution 0,50mol/L d'acide glutamique pour qu'elle ait un PH de 5,00.
Bonjour,
Pour résoudre à ce problème, il faut connaître le pKa de l'acide glutamique, que tu ne nous indiques pas, hélas !
L'acide glutamique à 3 PKa, mais je ne sais pas lequel utiliser, je te les donnent pKa COOH=2,19 pKa NH3= 9,67 pKa R=4,25.
Bonsoir,
Tu disposes donc d'une solution contenant 0.100 mol d'acide glutamique.
Si tu ajoutes 0.05 mole de KOH, tu atteins un pH qui vaut le premier pKa = 2.19.
Si tu ajoutes 0.10 mole de KOH, tu atteins un pH situé à la moyenne des deux premiers pKa, donc (2.19+4.25)/2 = 3.22
Si tu ajoutes 0.15 mole de KOH, tu atteins un pH valant le deuxième pKa, donc 4.25
Si tu ajoutes 0.20 mole de KOH, tu atteins un pH situé à la moyenne des deux pKa suivants, donc (4.25 + 9.67)/2 = 6.96
Si tu ajoutes 0.25 mole de KOH, tu atteins un pH valant le troisième pKa, donc 9.67
Toi tu aimerais atteindre le pH 5. Tu devras donc ajouter une quantité de KOH comprise entre 0.15 et 0.20 mol. Fais donc les calculs en utilisant le seul deuxième pKa (4.25). Vas-y ! On t'aidera si tu n'y arrives pas !
Ok, je comprends mieux de mon ancien cours de chimie, je me sers de l'équation d'hasselbalch ( 5=4,25+log(A du Group.. R)/AH Group.. R)), mais je n'ai pas d'information sur les concentrations en COO ou COOH a part celle de l'acide glutamique.
Bonsoir,
Admettons que l'on soit en présence de l'équilibre : HA <--> H+ + A-.
Admettons que la concentration totale en HA et A- soit de 0.1 M. Celle de A- sera 0.1 x, et celle de HA sera 0.1(1 - x)
Tu peux alors écrire :
Ka = 10-4.25 = 10-5 · 0.1 x/[0.1(1-x)] = 10-5 x/(1-x)
x/(1-x) = 10-4.25+5 = 100.75 = 5.62
D'où : x = 0.85
Donc le pH 5 sera obtenu quand tu auras 0.085 mole de A- et 0.015 mole de HA
Pour y parvenir il faudra ajouter 0.10 + 0.085 mole de KOH = 0.185 mol de KOH
C'est conforme au tableau que je t'avais décrit dans mon message précédent.
merci vraiment, je comprends mieux et ça me permis de me débrouiller avec d'autres exercices similaires.
