Bonsoir,
Je suis bloquée pour préparer un compte-rendu de chimie sur des dosages gravimétriques. J'aurais besoin d'une méthode pour déterminer la quantité de matière en ions Ni2+ contenus dans une masse P de précipité rouge (Ni(C4H7N2O2)2).
Les réactifs sont une solution d'acide tartrique et de la diméthylglyoxime en solution alcoolique.
Merci d'avance de votre aide.
Bonjour.
Que proposes-tu (https://forums.futura-sciences.com/c...ces-forum.html) ?
Je connais les formules de quantité de matière telle que n=m/M ou encore n=C/V? Cependant je ne comprends pas la partie de la question "contenus dans la masse P de précipité". Est-ce que cela veut dire que je dois prendre la masse du précipité (que j'aurais pesé) divisé par la masse molaire de Ni2+ pour avoir la quantité de matière en ions Ni2+ ?
Bonsoir,
Tu calcules d'une part la masse moléculaire de ton précipité, contenant 1 Ni, 8 C, 14 H, etc. Tu dois trouver un résultat qui n'est pas très éloigné de 300. Là-dedans il y a 59 grammes de nickel. La proposition de nickel dans le précipité est donc de 59/(environ 300) = environ 20%. Fais le calcul exact !
Donc si tu disposes d'une masse P de précipité, la quantité de nickel dans ce précipité est de (environ 0.2) fois P.
Bonsoir,
Merci !
