Courant et électrolyse de l'eau

[invite5b915c1b]

Bonjour,

Je travaille sur l'électrolyse de l'eau et caractérise plus particulièrement les besoins en énergie et en matière pour une certaine production.
Pour rappel, la réaction d'électrolyse est : 2 H2O ==> 2 H2 + O2
Sachant que la production de dihydrogène doit être de 100 tonnes/jour (1157.41 g/s) et que l'alimentation électrique est en 2V, je dois déterminer le courant nécessaire à cette production.
J'ai donc vu que pour chaque molécule de dihydrogène produite, il fallait 2 électrons : 2H+ + 2e- ==> H2
Cependant, quand je fais une règle de 3 pour trouver l'intensité du courant, je trouve une valeur beaucoup trop élevée.

Quelqu'un peut-il m'aider ?

Merci !
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[Kemiste]

Bonsoir.

Quels sont tes calculs ? Cela nous permettra de voir où tu as fait une erreur.

[invite5b915c1b]

J'ai utilisé la loi de Faraday sur l'électrolyse : (https://fr.wikipedia.org/wiki/Lois_d...9lectrochimie))
J'ai isolé I et mis ces différentes valeurs pour mes variables :
m = 1157.41 g
F = 96485 C/mol
z = 1
t = 1s
M = 1 g/mol

J'obtiens donc I = 111 672 703.9 A
La puissance à apporter est donc de +- 223 MW ; ce qui correspond à la puissance d'une centrale électrique. J'ai vérifié plusieurs fois mes calculs, mais je ne trouve pas où j'ai fait mon erreur. Il faut dire que le débit d'H2 est assez élevé. Serait-il possible que la puissance à apporter soit si élevée ?

[moco]

Bonsoir,

Tes valeurs calculées ont trop de chiffres significatifs. Mais en gros, c'est correct. Il faut pourtant bien reconnaître que produire 1 kg d'hydrogène par seconde est une réalité impossible à réaliser. Quand on sait que 2 g de gaz H2 occupe un volume d'environ 25 litres à 25°C et 1 atm., l'électrolyse que tu calculs devrait dégager 500 fois 25 litres de gaz par seconde, soit 12.5 m3 de gaz par seconde. Ce n'est pas une électrolyse. C'est une explosion : 12.5 mètres cube de gaz par seconde !!!

[A voir en vidéo sur Futura]