Bonjour, je n’arrive pas à résoudre un de mes exercices de chimie, je bloque dessus depuis une bonne heure et donc je viens vous demander votre aide. Voici ce que l’on me demande, nous sommes dans une réaction exothermique entre l’hydroxyde de potassium et de l’acide nitrique. L’echantillon d’hydroxyde est de 25mL et sa concentration molaire est inconnue. On y ajoute une solution d’acide nitrique de 2M par fraction de 5mL. On considère que la masse volumique des deux solutions est de 1kg/l. On me donne la température relevée notée dans un tableau : volume de Hno3 ( ml) ajouté 0mL la température correspondante est 18 degré celcius ; 5ml 20,5 degrés;10ml 23; 15ml 25,5; 20ml 27,9 ; 25ml 30,3 ;30ml 32,9; 35ml 31,6 ; 40ml 30,5 ; 45ml 29,5 degrés. Je dois écrire l équation de cette réaction , ce que j ai fait : HNO3 (aq) + NAOH(aq) —} NaNo3 ( aq) + H2O(l) + E . Ensuite on me dit de tracer le graphique de la température en fonction du volume de HNO3. Ce que j’ai fait. Et voici la question qui me pose problème : «*Calculer la concentration molaire de la solution de KOH*» . J ai calculé le M qui est de 56 g/mol, le volume est donc de 0.025l mais je ne sais pas comment trouver la masse pour appliquer cette formule : C= m/M/V . Voilà donc j’aimerais que vous m’aidiez ( en me donnant des pistes) à me sortir de cette impasse. Merci d’avance
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