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Concentration molaire d'une solution




  1. #1
    le fouineur

    Concentration molaire d'une solution

    Bonjour à tous,

    Je bloque sur un exercice de chimie concernant une solution de créatine:

    On me demande de calculer la masse molaire de la créatine de formule C4H9N3O2 .J'ai trouvé 131 grammes par mole

    la créatine est soluble dans l'eau max: la quantité dissoute dans 1 litre d'eau est de 13g/L-1

    On me demande la concentration molaire de la solution.Je me demande quelle formule utiliser....

    Merci d'avance pour toute aide qui sera la bienvenue.

    Cordialement le fouineur

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Concentration molaire d'une solution

    Bonsoir,

    Tout d'abord, tu utilises tes unités incorrectement. Une concentration peut s'exprimer en grammes par litre, certes. Mais l'unité abrégée s'écrit soit g/L, soit g*L-1, mais pas g/L-1 comme tu l'as fait.

    Ceci dit, pour convertir une masse m, comme tes 13 grammes, en un nombre de moles n, il faut utiliser une formule que tu devrais connaître, et qui est : n = m/M, si M désigne la masse moléculaire de ta substance qui vaut 131 g/mol. Cela devrait te suffire pour faire la division qui te donnera la réponse à ta question.

  4. #3
    le fouineur

    Re : Concentration molaire d'une solution

    Merci moco pour ta réponse rapide,

    Effectivement j'ai fait une erreur dans l'expression des unités.

    avec tes explications,il vient M=m/n=1000/131=7.63g/mol

    est-ce le bon résultat?

    Encore merci pour ton aide Cordialement le fouineur


  5. #4
    moco

    Re : Concentration molaire d'une solution

    Bonsoir,

    Aïe ! La formule est juste, mais tu l'emploies mal d'abord, et elle ne correspond à ce que tu cherches ensuite. On ne te demande pas de calculer la masse molaire, puisqu'on la connaît !!

    Tu écris que la masse molaire M de la créatine est M = m/n. Cette formule est correcte. Mais elle te donne une masse molaire M : à quoi bon calculer une masse molaire que tu connais, puisque tu sais que c'est 131 g/mol ? De toute façon, tu appliques mal cette formule, et pour deux raisons .
    1) tu poses, sans fondements, que la masse m de créatine vaut 1000 g. D'où te viens cette information absurde ? Il n'y a pas 1000 g de créatine, mais 13 grammes, dans un litre de solution.
    2) tu poses que le nombre n de moles de créatine vaut 131 !! Là encore il n'en est rien. Il n'y a pas 131 moles de créatine dans ce problème. Le nombre de moles de créatine n'est pas connu. Et c'est justement ce qu'on doit calculer.
    Donc il ne sert à rien de chercher à appliquer cette formule. Il faut l'appliquer en sens inverse, et chercher le nombre n de moles de créatine.

    Tu ferais mieux de suivre les suggestions de mon message précédent, et calculer le nombre de moles n de créatine qu'il y a dans 13 g de créatine, en appliquant n = m/M, donc en faisant une division. Tu devrais trouver presque 0.1 mole. Vas-y !

  6. #5
    le fouineur

    Re : Concentration molaire d'une solution

    Merci beaucoup moco pour les explications fournies et le mal que tu t'est donné pour écrire ce message,

    avec n=m/M=13/131=0.099 peu différent de 0.1 mol/L

    Cordialement le fouineur

  7. A voir en vidéo sur Futura

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